Возбуждение - атом - углерод
Cтраница 1
Возбуждение атома углерода сопровождается промотированием одного из 2х - электронов на 2р - орбиталь. В результате возбужденный атом характеризуется четырьмя синглетными электронами, что обеспечивает возможность возникновения четырех химических связей. Энергия, необходимая для возбуждения, окупается энергией, которая выделяется при осуществлении двух дополнительных ковалентных связей. [1]
Возбуждение атома углерода 2s22p2 - - 2sI2p3 требует затраты 400 кДж / моль. Следовательно, на две связи выделится 720 кДж, что на 320 кДж больше, чем затрачивается на возбуждение. [2]
Возбуждение атома углерода сопровождается промотированием одного из 2s - электронов на 2р - орбиталь. В результате возбуждения атом характеризуется четырьмя холостыми электронами, что обеспечивает возможность возникновения четырех химических связей. Энергия, необходимая для возбуждения, окупается энергией, которая выделяется при образовании двух дополнительных ковалентных связей. [3]
Возбуждение атома углерода 2s22p2 - v2s 2p3 требует затраты 400 кДж / моль. Следовательно, на две связи выделится 720 кДж, что на 320 кДж больше, чем затрачивается на возбуждение. [4]
 |
Атомные л - и / орбита ли. [5] |
При возбуждении атома углерода один из двух электронов 2л - под - Уровня переходит на свободную орбиталь 2р - подуровня. Это возможно в связи с небольшой разницей в энергии 2s - и 2р - подуровней. Такой атом углерода в возбужденном состоянии имеет уже четыре неспаренных электрона: один на 2s - и три на 2р - орбиталях. [6]
Как видно, при возбуждении атомов углерода и кремния один из s - электронов может переходить на незанятую орбиталь р-подуровня. При этом число неспаренных электронов на внешнем уровне возрастает до четырех. [7]
Рассмотрим, например, процесс возбуждения атома углерода. [8]
Так же, как и для атомов Be и В энергия возбуждения атома углерода, компенсируется энергией образования большего числа химических связей. [9]
 |
Гибридная р3 - орби-таль.| Молекула метана. [10] |
Эта затраченная энергия способствует образованию двух дополнительных связей, энергии которых больше энергии, необходимой для возбуждения атома углерода. Энергетический баланс будет выгоден, поскольку он соответствует понижению энергии системы. [11]
 |
Модель молекулы пропана. [12] |
Образование молекулы метана происходит в результате процесса гибридизации, который можно представить такими этапами: а) возбуждение атома углерода: 6С - Is22s22p2 - Is22s ] 2p3 б; гибридизация орбиталей возбужденного атома; в) образование связей с атомами водорода. [13]
Для объяснения четырехвалентное углерода в его соединениях в квантовой химии принимается, что валентному состоянию атома углерода отвечает электронное строение Is2 2s 2p3, причем энергия на возбуждение атома углерода из основного в валентное состояние компенсируется за счет энергий образования химических связей. [14]
Понятие, используемое в органической химии, главным образом для объяснения образования валентных связей атомами углерода. При возбуждении атома углерода один из двух 2з - электронов переходит на вакантную 2р - орбиталь, и, в зависимости от характера связи, возможно сочетание четырех одноэлектронных орбиталей ( 2s1 и 2р) с образованием четырех эквивалентных ( гибридизованных) орбиталей - sp3 - гибридизация; трех гибридизован-ных орбиталей ( одна из одноэлектронных р-орбиталей в гибридизации не участвует) - зр2 - гибридизация; двух гибридизованных орбиталей ( две из одноэлектронных р-орбиталей в гибридизации не участвуют) - sp - гибри-дизация. [15]
Страницы: 1 2