Cтраница 2
Атомные спектры этих тяжелых элементов очень сложны, и полосы в них трудно соотнести с соответствующими уровнями, квантовыми числами и конфигурациями. Энергии 5f -, 6 -, 7s - и 7р - уровней сравнимы, и энергии, необходимые для возбуждения электронных переходов с одного уровня на другой, могут быть меньше, чем энергии химических связей. Поэтому электронное строение иона для одного и того же валентного состояния может быть различным в разных соединениях, а в растворах оно может зависеть от природы лигандов. Именно поэтому часто нельзя сказать, какие орбитали используются для образования связей, или решить, какова природа связи - ионная или ковалентная. [16]
Спектры поглощения одноатомных газов ( пары металлов), как правило, характеризуются резкими линиями поглощения ( линейчатым спектром), ширина их составляет иногда сотые доли ангстрема. С повышением давления линии поглощения расширяются в полосы, что является результатом взаимодействия атомов. Спектры поглощения многоатомных газов представляют собой ряд полосок, а спектры поглощения жидких и твердых тел дают в ультрафиолетовой и видимой областях спектра, как правило, уже широкие полосы. Исследование показывает, что полосы эти являются результатом наложения на электронные переходы колебательных и вращательных состояний молекул. Световые кванты, требующиеся на возбуждение электронных переходов, более значительны, чем колебательные и вращательные кванты. [17]