Энергетическое возбуждение

Cтраница 2

К образованию ковалентной связи способны только неспаренные электроны атома. Поэтому образование соединений высших валентностей нередко требует энергетического возбуждения атома с переходом электрона на более высокий подуровень. Невозбужденный атом хлора содержит только один неспаренный электрон и может образовать соответственно только одну валентную связь. Соединения же более высоких валентностей ( более высоких степеней окисления) хлора образуются в результате энергетического возбуждения атома с переходом части электронов на З - подуровень. Так, образование соединений пятивалентного хлора может быть объяснено переходом двух электронов с Зр-подуровня на Sd-подуровень, в результате чего в атоме оказывается 5 неспаренных электронов. Если требуется невысокий уровень возбуждения, то достигнуть его можно повышением температуры, действием сильного окислителя или другими путями. Расход энергии на возбуждение может быть возмещен при образовании связи. Если полной компенсации расхода энергии не происходит, это отражается на химической стойкости соединения. Как известно, многие соединения пяти - и семивалентного хлора в соответствующих условиях способны разлагаться со взрывом. [16]

К образованию ковалентной связи способны только неспаренные электроны атома. Поэтому образование соединений высших валентностей нередко требует энергетического возбуждения атома с переходом электрона на более высокий подуровень. При образовании соединений, в которых углерод четырехвалентен, один из 25-электронов атома переходит на подуровень 2р, так что распределение электронов отвечает состоянию Is -, 2s, 2pa, причем имеется четыре неспаренных электрона. Энергия, затрачиваемая на это возбуждение, может компенсироваться при образовании валентных связей. [17]

Зависимость энергии взаимодействия между водородными атомами от расстояния между ними. [18]

Ковалентная связь может осуществляться только неспаренными электронами атома. Поэтому образование соединений высших валентностей нередко требует энергетического возбуждения электрона с переходом его на более высокий подуровень. [19]

К образованию ковалентной связи способны только неспаренные электроны атома. Поэтому образование соединений высших валентностей нередко требует энергетического возбуждения атома с переходом электрона на более высокий подуровень. Соединения же более высоких валентностей ( более высоких степеней окисления) хлора образуются в результате энергетического возбуждения атома с переходом части электронов на З - подуровень. Так, образование соединений пятивалентного хлора может быть объяснено переходом двух электронов с Зр-подуровня на Sd-подуровень, в результате чего в атоме оказывается 5 неспаренных электронов. Если требуется невысокий уровень возбуждения, то достигнуть его можно повышением температуры, действием сильного окислителя или другими путями. Расход энергии на возбуждение может быть возмещен при образовании связи. Если полной компенсации расхода энергии не происходит, это отражается на химической стойкости соединения. Как известно, многие соединения пяти - и семи-валентного хлора в соответствующих условиях способны разлагаться со взрывом. [20]

Энергия возбуждения молекул сенсибилизаторов и олефинов для перехода в синглетное и триплетное состояния. [21]

Здесь мы сталкиваемся с общей для цис-транс-изомеризации закономерностью: при близости энергий триплетных состояний олефина и сенсибилизатора более сильно поглощает энергию цис-изомер. Понятно, что при низкой Ет сенсибилизатора перенос энергии к олефину затрудняется, и энергетическое возбуждение молекул олефина оказывается недостаточным для химического изменения. [22]

Синхронное взаимодействие молекул А и В по двум реакционным центрам k - / и k. [23]

Энергетические изменения в процессе химического акта, как правило, определяются разрывом отдельных связей и возникновением новых связей. В методе ВМО взаимодействие молекул А и В рассматривается как их энергетическое возбуждение при столкновении. [24]

Существование молекул Li2, HF, H2O и NH3 подтверждает валентность 1 у лития и фтора, 2 у кислорода и 3 у азота. В таблице видно, что для изолированного атома углерода основным является двухвалентное состояние; для бора - одновалентное, а бериллий оказывается нульвалентным. Образование соединений, в которых атомы проявляют высшую валентность, требует энергетического возбуждения последних с переходом электрона на более высокий энергетический подуровень. [25]

К образованию ковалентной связи способны только неспаренные электроны атома. Поэтому образование соединений высших валентностей нередко требует энергетического возбуждения атома с переходом электрона на более высокий подуровень. Соединения же более высоких валентностей ( более высоких степеней окисления) хлора образуются в результате энергетического возбуждения атома с переходом части электронов на З - подуровень. Так, образование соединений пятивалентного хлора может быть объяснено переходом двух электронов с Зр-подуровня на Sd-подуровень, в результате чего в атоме оказывается 5 неспаренных электронов. Если требуется невысокий уровень возбуждения, то достигнуть его можно повышением температуры, действием сильного окислителя или другими путями. Расход энергии на возбуждение может быть возмещен при образовании связи. Если полной компенсации расхода энергии не происходит, это отражается на химической стойкости соединения. Как известно, многие соединения пяти - и семи-валентного хлора в соответствующих условиях способны разлагаться со взрывом. [26]

В связи с вышеприведенными рассуждениями следует различать атом в нормальном, или устойчивом, состоянии от электронно возбужденного атома, отвечающего метастабильному состоянию. Метастабильное состояние возникает при поглощении атомом такого количества энергии, которое достаточно для перехода одного или нескольких электронов на квантовый уровень с меньшим значением энергии связи по сравнению с основным состоянием. Соответствующие изменения могут претерпевать какое-либо одно или одновременно все четыре квантовых числа. В общем, наибольшее энергетическое возбуждение связано с изменением главного квантового числа. [27]

К образованию ковалентной связи способны только неспаренные электроны атома. Поэтому образование соединений высших валентностей нередко требует энергетического возбуждения атома с переходом электрона на более высокий подуровень. Невозбужденный атом хлора содержит только один неспаренный электрон и может образовать соответственно только одну валентную связь. Соединения же более высоких валентностей ( более высоких степеней окисления) хлора образуются в результате энергетического возбуждения атома с переходом части электронов на Зй-подуровень. Если требуется невысокий уровень возбуждения, то достигнуть его можно повышением температуры, действием сильного окислителя или другими путями. Расход энергии на возбуждение может быть возмещен при образовании связи. Если полной компенсации расхода энергии не происходит, это отражается на химической стойкости соединения. Как известно, многие соединения пяти - и семивалентного хлора в соответствующих условиях способны разлагаться со взрывом. [28]

Таким образом, даже для простейших неорганических катализаторов, взятых в кристаллическом виде, существует не только валентный механизм, но смешанный валентно-энергетический. Это существенно расширяет первоначальное представление о безраз-личном отношении атомных металлических ансамблей к носителям, на которых они адсорбированы. Представления теории активных ансамблей остаются вполне справедливыми для инертных носителей типа окислов, углей, но не для собственной кристаллической решетки. Для кристаллической решетки самого катализатора энергетический катализ или автоактивация превращаются в ярко выраженный каталитический эффект, способный при достаточно экзотермических реакциях повышать эффективность активных центров в десятки и сотни раз. Даже если допустить, что активны все атомы поверхности платиновой черни при разложении НдС, рассчитанная активность в 20 - 40 раз меньше экспериментальной. Главную роль играет повышение производительности каждого активного центра за счет выделяющейся энергии реакции. Вместе с тем не исключается возможность, что некоторые более слабо связанные атомы решетки сами приобретают каталитическую активность в результате энергетического возбуждения. [30]

Страницы: 1 2