Cтраница 2
Известно, чтобы растворить осадок, надо по крайней мере один из его ионов удалить из сферы равновесия. Так как число молекул в насыщенном растворе величина постоянная, то на место молекул, распавшихся на ионы из осадка, перейдет соответствующее количество новых молекул. Если ионы будут уходить из сферы равновесия, то молекулы будут распадаться на ионы, а осадок будет переходить в раствор, пополняя убыль молекул, пока целиком не растворится. [16]
На никелевом катализаторе этилен гидрируется в этан. При слабой адсорбции этилена скорость реакции пропорциональна концентрации его в газе, а следовательно, и на поверхности катализатора. Пака идет реакция, этилен и водород частично расходуются, вместо них образуется этан, который непрерывно десорбируется в газовый объем. Для поддержания постоянной скорости реакции необходимо пополнять убыль исчезнувших молекул этилена и водорода, причем пополнение должно происходить быстрее, чем гидрирование этилена, иначе он будет тормозить каталитическую реакцию. [17]
Однако в растворах с высоким рН даже слабые кислоты присутствуют преимущественно в ионизированном состоянии. Поэтому в определенной области рН, зависящей от константы диссоциации кислоты, на полярограммах появляются две волны. Первая из них отвечает восстановлению молекул, вторая - анионов кислоты. Измеряемый предельный ток первой волны оказывается при этом значительно больше ожидаемого значения при диффузионных ограничениях. Здесь убыль молекул кислоты восполняется не только за счет диффузии, но и при помощи другого, более эффективного процесса. Этот второй процесс связывают с образованием недиссоциированных молекул кислоты из ее анионов и ионов водорода. [18]
Установлено, что недиссоциированные молекулы кислот восстанавливаются легче, чем их анионы. Однако в растворах с высоким рН даже слабые кислоты присутствуют преимущественно в ионизированном состоянии. Поэтому в определенной области рН, зависящей от константы диссоциации кислоты, на полярограммах появляются две волны. Первая из них отвечает восстановлению молекул, вторая - анионов кислоты. Измеряемый предельный ток первой волны оказывается при этом значительно больше ожидаемого значения при диффузионных ограничениях. Здесь убыль молекул кислоты восполняется не только за счет диффузии, но и другого, более эффективного процесса. Этот второй процесс связывает с образованием недиссоциированных молекул кислоты из ее анионов и ионов водорода. [19]
Многочисленные примеры электрохимических процессов, в которых химическая реакция, предшествующая акту разряда, играет существенную роль, были получены также при полярографическом изучении восстановления различных неорганических и органических веществ, в частности слабых органических кислот. Установлено, что недиссоциированные молекулы кислот восстанавливаются легче, чем их анионы. Однако в растворах с высоким рН даже слабые кислоты присутствуют преимущественно в ионизированном состоянии. Поэтому в определенной области рН, зависящей от константы диссоциации кислоты, на подпрограммах появляются две волны. Первая из них отвечает восстановлению молекул, вторая - анионов кислоты. Измеряемый предельный ток первой волны оказывается при этом значительно больше ожидаемого значения при диффузионных ограничениях. Здесь убыль молекул кислоты восполняется не только за счет диффузии, но и при помощи другого, более эффективного процесса. Этот второй процесс связывают с образованием недиссоциированных молекул кислоты из ее анионов и ионов водорода. [20]