Увеличение - заряд - ядро
Cтраница 1
 |
Значения энтальпии первой ионизации для элементов от Li до Ne. [1] |
Увеличение заряда ядра, и связанные с ним изменения в электронной структуре приводят к появлению экстремумов в изменениях физических и химических свойств. На рис, 8 Ш приведены значения первых энтальпий ионизации. [2]
Увеличение заряда ядра и соответствующее изменение электронной конфигурации при переходе от Li к F приводит к существенным различиям физических и химических свойств. [3]
Увеличение заряда ядра при переходе от щелочных металлов к щелочноземельным приводит также к более прочному удерживанию внешних электронов. Потенциалы их ионизации немного выше, а металлические свойства проявляются несколько слабее. [4]
Увеличение заряда ядра атома бериллия по сравнению с зарядом ядра атома лития наряду с тем, что 25-электроны только частично экранируют друг друга, приводит к двум эффектам: 1) атом Be имеет металлический радиус только 0 89 А, значительно меньше, чем в случае лития ( 1 22 А); 2) потенциалы ионизации Be, 9 32 и 18 21 эв, гораздо большие, чем у Li ( 5 39 эв), делают Be значительно менее электроположительным, если рассматривать его химические свойства в сравнении со свойствами Li. Действительно, не существует никаких кристаллических соединений или растворов, в которых ионы Ве2 существовали бы как таковые. Все соединения, строение которых было определено, даже соединения с наиболее электроотрицательными элементами, такие, как ВеО и BeF2, по крайней мере частично обладают ковалентным характером связи. Электронное строение атомов других элементов II группы ( Mg, Ca, Sr, Ba и Ra) подобно строению атома Be. Однако больший размер этих атомов уменьшает влияние заряда ядра на валентные электроны. Так, их потенциалы ионизации ниже, чем у Be; они в основном более электроположительны, а ионная природа их соединений закономерно возрастает в группе сверху вниз. [5]
Увеличение заряда ядра атома бериллия по сравнению с зарядом ядра атома лития наряду с тем, что 2з - электроны только частично экранируют друг друга, приводит к двум эффектам: 1) атом Be имеет металлический радиус только 0 89 А, значительно меньше, чем в случае лития ( 1 22 А); 2) потенциалы ионизации Be, 9 32 и 18 21 эв, гораздо большие, чем у Li ( 5 39 эв), делают Be значительно менее электроположительным, если рассматривать его химические свойства в сравнении со свойствами Li. Действительно, не существует никаких кристаллических соединений или растворов, в которых ионы Ве2 существовали бы как таковые. Все соединения, строение которых было определено, даже соединения с наиболее электроотрицательными элементами, такие, как ВеО и BeF2, по крайней мере частично обладают ковалентным характером связи. Электронное строение атомов других элементов II группы ( Mg, Ca, Sr, Ba и Ra) подобно строению атома Be. Однако больший размер этих атомов уменьшает влияние заряда ядра на валентные электроны. Так, их потенциалы ионизации ниже, чем у Be; они в основном более электроположительны, а ионная природа их соединений закономерно возрастает в группе сверху вниз. [6]
 |
Характерные степени окисления элементов восьмой побочной подгруппы. [7] |
Из-за увеличения заряда ядра последний элемент каждой триады имеет характерную степень окисления, ниже чем первый элемент. [8]
С увеличением заряда ядра радиусы атомов и ионов от лития к цезию возрастают. Поэтому количество свободных электронов в единице объема металла падает. Это приводит к ослаблению связи между ионами и электронным газом, что вызывает снижение температуры плавления и твердости. Например, литий плавится при 180 С, а цезий при 28 5 С; литий по твердости приближается к свинцу, а цезий мягкий, как воск. [9]
С увеличением заряда ядра электроны в большей степени притягиваются ядром, ближе располагаются к нему, и для отделения их необходимо затратить большее количество энергии. [10]
С увеличением заряда ядра возрастает и масса его. Однако связь эта не однозначна: изотопы обладают одинаковым зарядом, но разными массами. [11]
С увеличением заряда ядра растут кажущиеся радиусы нейтральных атомов и ионизационный потенциал; у Pd и Pt радиусы почти одинаковые. [12]
С увеличением заряда ядра металлические свойства закономерно возрастают. [13]
С увеличением заряда ядра металлические свойства закономерно возрастают. ЭН, которые по строению кристаллических решеток аналогичны NaCI. Эти соединения представляют собой белые кристаллические вещества, устойчивые при обычных условиях, и имеют высокие температуры плавления. Расплавы гидридов щелочных металлов проводят электрический ток. [14]
С увеличением заряда ядра от - - 9е для фторид-иона до 11е для иона натрия соответствующие электронные оболочки сильнее притягиваются к ядру, в результате чего ион натрия оказывается примерно на 30 % меньше фторид-иона. Атом неона по своим размерам занимает промежуточное положение. [15]
Страницы: 1 2 3 4