Увеличение - отрицательный заряд
Cтраница 1
Увеличение отрицательного заряда на атоме, непосредственно примыкающем к ароматическому ядру, приводит к ускорению реакций замещения, идущих в орто - и пара-положениях. Например, гало-генирование фенолята натрия протекает быстрее, чем свободного фенола и его эфиров. [1]
Увеличение отрицательного заряда поверхности электрода уменьшает количество адсорбированных на нем ионов PtCl -, причем этот эффект мало зависит от общей концентрации электролита в растворе. Это и обусловливает появление минимумов на полярограммах в присутствии большого избытка фона. При восстановлении анионов S2Q2 -, Fe ( CN) g -, Hg ( CN4) 2 -, Сг ( СЫ5) з - как и при восстановлении анионов PtCl2, эффективность влияния катионов фона возрастает с увеличением их радиуса и заряда. Подобное влияние радиуса катионов фона на скорость восстановления анионов на отрицательно заряженной поверхности объясняется образованием мостиков из адсорбированного на электроде катиона и притянутого им аниона. Предположение о существенной роли подобных мостиков подтверждается низкими значениями температурного коэффициента реакции восстановления анионов S2Os - и Ре ( СМ) б - в области минимальных токов на поляризационных кривых. С повышением температуры часть мостиков на поверхности электрода разрушается, что приводит к уменьшению кажущейся энергии активации ( температурного коэффициента) реакции восстановления анионов. [2]
С увеличением отрицательного заряда увеличивается растворимость и уменьшается селективность растворителей. [3]
При увеличении отрицательного заряда поверхности органическое вещество, с одной стороны, выталкивается полем, а с другой - притягивается к электроду вследствие электростатических сил, поэтому десорбция наступает при более отрицательных зарядах. [5]
Наоборот, увеличение отрицательного заряда на атоме, неп средственно примыкающем к ароматическому ядру, приводит к уск рению реакций замещения, идущих только в орто - и пара-полож ниях. Например, галогенирование фенолята натрия протекает б1 стрее, чем свободного фенола и его эфиров. [6]
Так, увеличение отрицательного заряда электрода ( сдвиг потенциала его в отрицательную сторону) сейчас же вызывает выделение некоторого числа катионов металла из раствора, которые связывают электроны металла и сдвигают потенциал электрода в положительную сторону. Металлический электрод, опущенный в раствор соли такого же металла, является мало поляризуемым. [7]
По мере увеличения отрицательного заряда на сетке ее отталкивающее действие на электроны будет возрастать, а анодный ток - уменьшаться. [8]
 |
Действие трехэлектродной лампы. [9] |
По мере увеличения отрицательного заряда на сетке ее отталкивающее действие на электроны будет возрастать, а анодный ток-уменьшаться. Следовательно, отрицательное напряжение на сетке закрывает лампу. [10]
Смещение частот соответствует увеличению отрицательного заряда да металле. [11]
Следовательно, с увеличением отрицательного заряда в цисти-не скорость реакции уменьшается. [12]
Появление таких групп означает увеличение отрицательного заряда на 2 единицы. [13]
Радиус иона растет с увеличением отрицательного заряда и падает с ростом положительного заряда. Металлические радиусы в пределах одного периода уменьшаются от щелочного металла до металла VIII группы, а далее растут менее значительно. [14]
Система водородных связей приводит к увеличению отрицательного заряда на головной алкоксильной группе, что способствует, очевидно, существенному усилению ее нуклеофильности. [15]
Страницы: 1 2 3 4