Cтраница 4
Каким образом реализуется потенциал действия. Смещение этого потенциала в менее отрицательную область называется деполяризацией, а увеличение отрицательного значения - гиперполяризацией. Оба состояния можно достигнуть, подавая соответствующим образом направленный ток через электрод, введенный в аксон. [46]
Винценц-Ходковска и Грабовски [127] описали интересные явления, наблюдавшиеся при полярографическом восстановлении бензила, и связали их с изомеризацией первичного продукта восстановления в поле двойного электрического слоя. В нейтральных л слабокислых растворах из бензила С6НбСОСОС6Н5 образуются стереоизомерные стильбендиолы, соотношение которых меняется в зависимости от потенциала восстановления. При не очень отрицательных потенциалах преобладающим продуктом является / ирамс-изомер, но с увеличением отрицательного значения потенциала растет доля ifuc - изомера, образованию которого благоприятствует увеличение напряженности в поле двойного слоя. При дальнейшем увеличении потенциала количество г ыс-изомера снова уменьшается из-за сокращения времени пребывания в сильном поле. Эти результаты были недавно подтверждены Бауэром [128], который нашел также, что аналогично ведет себя бензил и при восстановлении палладиевым золем. [47]
Для значения % 0 3 величина a / RT и, следовательно, АЯ отрицательны. Это связано с сильным взаимодействием поливинилхло-рид - растворитель. Степень сольватации, с которой может быть связан этот эффект, увеличивается с увеличением отрицательного значения теплоты разбавления. Если а0, то х должно увеличиваться с повышением температуры. Это действительно наблюдается в первой части данных, приведенных на стр. [48]
Рассмотрим процесс электролиза подкисленного раствора солей меди и цинка. Предположим, что в литре раствора содержится по одному грамм-иону меди, водорода и цинка. Затем, по мере понижения концентрации ионов1 меди в растворе, равновесный потенциал меди начнет становиться все более и более отрицательным и, наконец, достигнет значения - 0 479 в, при котором должен начаться разряд ионов водорода и выделение его на катоде. Поэтому выделение водорода соответственно уменьшится. Процесс при этом необходимо вести при тщательном перемешивании раствора, иначе концентрация катионов меди и цинка у электрода будет резко падать, что вызовет увеличение отрицательного значения потенциала катода до величины потенциала выделения водорода и одновременное его выделение совместно с цинком. [49]