Большая Энциклопедия Нефти и Газа

В технологии доминируют два типа людей: те, кто разбираются в том, чем не они управляют, и те, кто управляет тем, в чем они не разбираются. Законы Мерфи (еще...)

Увеличение - концентрация - ион - металл

Cтраница 1

Увеличение концентрации ионов металла в прианодной зоне электролита в 10 раз вызывает изменение потенциала на 59 мв для одновалентных или на 29 мв для двухвалентных металлов. Так как растворимость продуктов коррозии технических металлов, особенно в нейтральных средах, невелика, то значительной концентрационной поляризации анода коррозионного элемента ожидать не приходится.  [1]

Увеличение концентрации ионов металла ( Na или К) также способствует возрастанию сопротивления гелевого слоя.  [2]

Двойной электрический слой ( а и падение потенциала в нем ( б.  [3]

Увеличение концентрации ионов металла в растворе у металлической поверхности смещает равновесие влево и повышает потенциал металла.  [4]

Возникновение двойного электрического слоя.  [5]

Увеличение концентрации ионов металла в растворе у поверхности электрода смещает равновесие (IX.3) влево, пока не установится новое состояние равновесия с соответствующим ему потенциалом.  [6]

Увеличение концентрации ионов металла в прианодной зоне электролита в 10 раз вызывает изменение потенциала на 59 мв для одновалентных или на 29 мв для двухвалентных металлов. Так как растворимость продуктов коррозии технических металлов, особенно в нейтральных средах, невелика, то значительной концентрационной поляризации анода коррозионного элемента ожидать не приходится.  [7]

При увеличении концентрации ионов металла, электродный потенциал увеличивается, что согласуется с общими рассуждениями о смещении равновесия.  [8]

При увеличении концентрации ионов металла в растворе электродный потенциал возрастает, что согласуется с теоретическими закономерностями о смещении положения химического равновесия.  [9]

Из рис. 1.6 видно, что увеличение концентрации ионов металла в растворе приводит к возрастанию скорости катодного процесса при постоянном потенциале.  [10]

Поляризация, происходящая у поверхности анода, возникает в результате увеличения концентрации ионов металла в прилегающем к нему слое электролита. Концентрация ионов увеличивается вследствие перехода ионов металла из решетки металла е электролит. Увеличение концентрации ионов металла в электролите облагораживает потенциал самого металла и сдвигает его в положительную сторону, уменьшая этим начальную разность потенциалов.  [11]

Прямая амперостатическая. кулонометрия. Изменение кривых j - f ( E при определении анодным растворением электроактивного металла, находящегося в виде твердой фазы на рабочем электроде.| Прямая амперостатическая кулонометрия. Изменение кривых i - ( Е при последовательном восстановлении электроактивной окиси металла МеО2, находящейся в виде твердой фазы на рабочем электроде.  [12]

В процессе анодного растворения металла ( рис. 67) потенциал электрода сравнительно мало изменяется вследствие увеличения концентрации ионов растворяемого металла, согласно уравнению Нернста. Но как только на электроде возникает другая электрохимическая реакция, наблюдается скачок потенциала, и тем больший, чем больше разность нормальных ( на практике - формальных) потенциалов двух ред-окс пар ( Ei - Ez), участвующих в рассматриваемых электродных процессах.  [13]

Резкое замедление скорости ионизации металла может произойти в результате явлений пассивности, а также концентрационной поляризации, которая возникает при увеличении концентрации ионов металла в электролите.  [14]

Некоторые значения рКа аквоионов металлов при 20 - 25а.  [15]

Страницы:      1    2    3