Увеличение - концентрация - ион - хлор
Cтраница 2
 |
Зависимость inp от концентрации ионов. [16] |
Из рис. 1 видно, что по мере увеличения концентрации ионов хлора в электролите порошкообразный осадок меди на гкатоде становится все рыхлее и объемнее. Подобная рке картина наблюдается и в присутствии ионов брома с той лишь разницей, что толщина осадка растет менее интенсивно. Если с увеличением концентрации С1 - и Вг - inp вначале повышается и проходит затем через макси-мум, то при возрастании концентрации J - происходит непрерывное уменьшение tnp. Очевидно, причину следует искать в различном механизме действия рассматриваемых ионов галогенов на процесс образования порошкообразной меди. [17]
Так как ПР при постоянной температуре есть величина постоянная, увеличение концентрации иона хлора может оказать существенное влияние на концентрацию ионов ртути, а следовательно, и на потенциал каломельного электрода. [18]
Из рис. 15 хорошо видно изменение в различии и последовательности DpH при увеличении концентрации ионов хлора в элюенте. [19]
Как уже указывалось, аустенитная нержавеющая сталь 1Х18Н9Т может пассивироваться в растворах хлоридов; следовательно, с увеличением концентрации ионов хлора область пассивации уменьшается. На ферритных сталях XI7, XI8, содержащих практически такое же количество хрома, что и аустенитная нержавеющая сталь 1Х18Н9Т, это явление наблюдается еще в более сильной степени. Так, если в растворе ионов хлора концентрации 0 001 Н сталь 1Х18Н9Т имеет значительную область пассивации, то стали типа Х13, Х17уже при стационарных потенциалах в насыщенных воздухом растворах находятся в области перепассивации. Из изложенного видно, что для работы в растворах хлоридов следует применять сплавы, имеющие аустенитную кристаллическую решетку. [20]
Как видно из рисунков, устойчивость раствора катализатора к выпадению металлического палладия значительно возрастает с повышением температуры и увеличением концентрации ионов хлора. [21]
Приведенные на рис. 44 данные испытаний продолжительностью 240 ч в кипящих растворах MgCl2 показывают, что склонность титана к коррозии в зазоре возрастала с увеличением концентрации ионов хлора. [22]
В противоположность Беку в работе Е. М. Каири и М. К. Хусейна [111,187] указывается, что потенциал алюминиевого сплава с концентрацией 0 3 % железа, 0 3 - 0 4 % марганца, 0 5 - 0 6 % марганца при постоянном рН смещался в положительную сторону после увеличения концентрации ионов хлора. [23]
Действительно, в водных нейтральных растворах сопряженной реакцией растворения металла является восстановление кислорода, и поэтому увеличение концентрации хлорида, снижающее содержание кислорода в растворе, должно замедлять и анодную реакцию, но это во ьторой области концентраций, а в первой - до 1 % хлорида растворимость кислорода существенно не снижается с увеличением концентрации ионов хлора. [24]
 |
Кривые анодной и катодной поляризации сплавов в щелочных растворах с различной концентрацией хлористого натрия ( по оси абсцисс отложены логарифмы указанных чисел. [25] |
Следует иметь в виду, что анодная поляризуемость при коррозии алюминиевых сплавов в воде и водных растворах хлоридов связана главным образом с пассивацией поверхности. По мере увеличения концентрации ионов хлора значения потенциалов коррозии и потенциалов пробоя сближаются и при 3 % - ной концентрации хлористого натрия они становятся равными. [26]
Из приведенных данных видно, что для повышения выхода по току при работе с растворами при рН 2 - 2 5 следует применять сульфатнохлористые или чисто-хлористые растворы. Повышение выхода по току с увеличением концентрации иона хлора связано с понижением катодной поляризации при выделении никеля. [28]
В области докритических параметров, где среда двухфазная, концентрация ионов хлора по мере упаривания воды увеличивается. Однако параллельно протекает и другой процесс - увеличение концентрации ионов хлора в образующемся паре вследствие растворимости в нем хлоридов. В виду этого в зоне доупаривания концентрация хлоридов в капельках питательной воды может установиться на уровне, зависящем от коэффициента распределения между обеими фазами. [29]
 |
Зависимость потенциала анодного растворения железа от плотности тока. [30] |
Страницы: 1 2 3