Cтраница 3
Представляет интерес концентрирование ионитами катионов Fe3, Си2 1, Мп2, Со2, Ni3, микроколичества которых определяют в почве, сельскохозяйственных химикалиях ( микроудобрениях, ядохимикатах) и в растительном материале. Концентрируют эти ионы из нейтральных или слабокислых растворов ( рН 5 - 7) с помощью сильнокислотных Н - катионитов КУ-2, КУ-23 или КУ-1. При этом достигается увеличение концентрации катионов в десятки и сотни раз. [31]
Вследствие образования комплексоната ртути комплексен можно обнаружить полярографически по анодной волне, как было подробно рассмотрено на стр. Высота волны в широком диапазоне значений рН пропорциональна концентрации свободного комплексона. При связывании комплексона каким-либо катионом высота волны уменьшается по мере увеличения концентрации катиона. [32]
Свойства кислот и оснований, с которыми мы больше всего знакомы по изучению водных растворов, в значительной степени зависят от присутствия растворителя. Например, магний слабо реагирует с водой, освобождая водород. Реакция протекает быстрее в кислом растворе. Различие обусловлено увеличением концентрации катиона растворителя - водородного иона. С первого взгляда теория Льюиса имеет, повидимому, малое отношение к этой большой совокупности экспериментальных фактов, с которыми мы так хорошо знакомы. [33]
Примером может служить титрование хлорид-иона нитратами серебра или ртути. При добавлении последних к анализируемому раствору уменьшается отрицательный диффузионный ток, обусловленный окислением хлорид-иона. В момент эквивалентности значение тока достигает нуля, при этом и кривая титрования пересекает ось объемов добавляемого реагента. Добавление же избытка последнего приводит к изменению направления тока, который начинает расти с увеличением концентрации восстанавливающихся катионов серебра или ртути. В условиях массового санитарно-химического экспресс-анализа мы рекомендуем определять конец титрования визуально по броску тока, без построения графиков. [34]
Кроме возможности растворения катионов, имеется еще возможность обратного их осаждения на поверхность металла. Катионы в растворе, участвуя в тепловом движении, обмениваются энергией с молекулами растворителя и друг с другом. При этом всегда существует известная вероятность того, что некоторые катионы получат такие скорости в направлении поверхности металла, что смогут преодолеть энергетический барьер, потерять сольват-ную оболочку и войти в состав кристаллической решетки металла на поверхности. Для первого катиона, перешедшего в раствор, энергетический барьер велик ( w1 на рис. 34) и такой процесс мало вероятен. Но по мере увеличения концентрации катионов у поверхности, с ростом величины заряда раствора и металла, барьер понижается и процесс становится более вероятным. Следовательно, скорость осаждения катионов на поверхность металла из раствора возрастает по мере приближения к равновесию. При равновесии скорость растворения ираств будет равна скорости осаждения иос. [35]