Увеличение - концентрация - кислота
Cтраница 1
Увеличение концентрации кислоты снижает коррозионную стойкость сплавов. Кривые скорость коррозии-концентрация имеют два максимума, отвечающие 40 и 75 % - ной кислоте. С повышением содержания никеля в сплаве ( до 20, 30 и 50 %) скорость коррозии последних увеличивается. [1]
Увеличение концентрации кислоты так же, как и повышение температуры, ускоряет процесс травления. На практике для травления пользуются чаще всего серной кислотой. Это объясняется ее невысокой стоимостью, простотой транспортировки и возможностью ведения процесса травления при повышенной температуре. [2]
Увеличение концентрации кислоты в реакционной среде при постоянном содержании хитозана приводит к снижению кэф. Данный эффект не связан с уменьшением числа свободных NH2 - rpynn, поскольку в указанных условиях аминогруппы уже полностью протонированы. [3]
Увеличение концентрации кислоты сопровождается увеличением концентрации ионов водорода в растворе, тогда как увеличение концентрации соли уменьшает ее. [4]
Увеличение концентрации кислот мало влияет на потери веса голубым асбестом. [5]
Увеличение концентрации кислоты сопровождается увеличением концентрации ионов водорода в растворе, тогда как увеличение концентрации соли уменьшает ее. [6]
Увеличение концентрации кислоты увеличивает концентрацию ионов водорода в растворе, увеличение же концентрации соли - уменьшает ее. [7]
Увеличение концентрации кислоты в растворе или предварительная закачка высоковязкой нефтекислотной эмульсии способствует повышению эффективности пенокислотных обработок. [8]
Увеличение концентрации кислоты в реакционной среде при постоянном содержании хитозана приводит к снижению кэф. Данный эффект не связан с уменьшением числа свободных NH2 - rpynn, поскольку в указанных условиях аминогруппы уже полностью протонированы. [9]
Далшейшее увеличение концентрации кислоты приводит к образованию однофазной системы. [10]
С увеличением концентрации кислоты большая доля слоя жидкости будет характеризоваться практическим отсутствием истощения свободной кислоты в нем. [11]
С увеличением концентрации кислоты поглощение растет в ряду H2SO4; HC1 НС1О4 и остается постоянным, если кислотность по НС1 будет 0 4 - 1 5 N. Светопоглощение раствора комплекса растет с увеличением ионной силы, если оптическую плотность измерять при 420 ммк; поэтому предпочитают измерять оптическую плотность при 470 ммк ( или 436 ммк), но чувствительность метода меньше. Светопоглощение растворов комплекса не зависит от отношения Zr: морин, если на г-атом циркония взято более двух молей морина. Избыток этанола не влияет на Светопоглощение. Закон Бера соблюдается до концентрации циркония 30 мкг / мл. Ионы Fe3 восстанавливают прибавлением аскорбиновой кислоты. Метод пригоден для определения циркония в сталях, карбидах и некоторых сплавах. [12]
С увеличением концентрации кислоты сталь начинает активироваться при более положительном потенциале и электрохимическая защита наступает при менее благородном потенциале. [14]
С увеличением концентрации кислоты ( до 40 % - ной) потенциал активирования смещается в область более положительных значений. При дальнейшем увеличении концентрации кислоты потенциал активирования сдвигается к отрицательным значениям. Иными словами, активирование стали вначале облегчается с увеличением концентрации кислоты, а потом затрудняется. Хотя вопрос для более концентрированных растворов азотной кислоты не изучался, однако можно думать, что в концентрированных растворах, например 98 % - ных, катодно активировать нержавеющие стали будет все труднее и труднее. Стало быть, в сильных окислителях контакт нержавеющих сталей с более отрицательными металлами, например алюминием, не опасен. [15]
Страницы: 1 2 3 4