Увеличение - концентрация - металл
Cтраница 2
Для диаграммы равновесия типа представленной на рис. 15 температура превращения металла А понижается с увеличением концентрации металла В в твердом растворе. [16]
При замещении протона ионом натрия возможность протонного обмена между катализатором и карбоний-ионом уменьшается и с увеличением концентрации металла активность катализатора снижается. [17]
Уравнения ( 28) или ( 28а) показывают, что величина D должна увеличиваться с увеличением концентрации металла в органической фазе. Увеличение становится реальностью, когда концентрация экстрагируемого элемента в экстракте достаточно высока, чтобы могли образоваться сложные ионные агрегаты. Обычно это концентрация порядка 0 01 М и выше. Видно, что при концентрации металла выше-0 01 М величины D растут. Интересно, что рост этот не беспределен; выше некоторой концентрации коэффициенты распределения начинают даже уменьшаться. Если это справедливо и в отношении комплексных кислот, то причина падения ясна. Возможно, что это не единственная причина падения фактора ассоциации. [18]
Поэтому в своей экспериментальной работе по экстракции 1пВг3 метилизобутилкетоном они были вынуждены приписывать наблюдавшееся понижение D с увеличением концентрации металла димеризации индиевой формы в водной фазе. D обусловлены не димеризацией в водной фазе, а влиянием общего иона. Индий экстрагируется в виде аниона 1пВгГ и переводит с собой в кетонную фазу гораздо больше Н, чем экстрагированная НВг. Однако в отношении водной фазы имеет место обратная ситуация, где гораздо больше ионов Н получается за счет НВг. Действительно, такое поведение должно носить общий характер для системы галогенид металла - галогеноводо-родная кислота - кислородсодержащий органический растворитель, в которых экстрагируемая металлсодержащая форма является более сильной кислотой, чем галогеноводородная, и органический растворитель имеет достаточно высокую диэлектрическую проницаемость, чтобы вызвать ионизацию, но вместе с тем достаточно низкую для дифференциации этих кислот. [19]
Неметаллическими растворами металлов в расплавленных солях этих же металлов называются растворы, в которых наблюдается лишь очень слабое изменение электропроводности расплава с увеличением концентрации металла. Это указывает на то, что электроны металла в расплаве каким-то образом связаны и не принимают участия в процессе проводимости. При определении, например, типа растворов висмута в хлориде висмута этот критерий является очень существенным зв. [20]
 |
Влияние концентрации циркония и гафния на их разделение диизоамиловым эфиром метилфосфиновой кислоты. [21] |
Например, при содержании гафния в сырье 2 4 и 95 8 % максимальные коэффициенты разделения равны 20 и 9 соответственно. С увеличением концентрации металлов в растворе коэффициент разделения растет, а затем уменьшается. [22]
 |
Зависимость выхода бензина от поверхности пробы катализатора при его термической ( а и паровой ( б обработке. [23] |
Наиболее резко это наблюдается при добавлении начальной порции металлов ( до ОД-02 вес. В дальнейшем увеличение концентрации металлов вызывает незначительные изменения структуры катализатора. По возрастающему действию на удельную поверхность и объем пор металлы при всех изученных температурах прокалки располагаются в ряд, приведенный выше ( см. стр. В таком же порядке металлы располагаются и по дезактивирующему влиянию на катализатор крекинга. [24]
Любая попытка количественной интерпретации равновесий в таких системах, содержащих ионы галогенов и металлы, требует рассмотрения ряда факторов. Если при увеличении концентрации металла наблюдается предпочтительное распределение в органической или водной фазе, то в этой фазе, возможно, происходит полимеризация. [25]
Энергия Гиббса может быть выражена через активность а металла в сплаве: AG RT In а. Отсюда видно, что с увеличением концентрации металла в сплаве, а, значит, и его активности по мере хода электролиза деполяризация уменьшается. Следует иметь в виду, что речь идет о концентрации в поверхностном слое сплава на границе с электролитом. При электролизе расплавленной соли металл выделяется на поверхности жидкого катода и диффундирует в толщу его, образуя сплав. [26]
Энергия Гиббса может быть выражена через активность а металла в сплаве: & G RTlna. Отсюда видно, что с увеличением концентрации металла в сплаве, а, значит, и его активности по мере хода электролиза деполяризация уменьшается. Следует иметь в виду, что речь идет о концентрации в поверхностном слое сплава на границе с электролитом. При электролизе расплавленной соли металл выделяется на поверхности жидкого катода и диффундирует в толщу его, образуя сплав. [27]
Они отмечают, что речь идет об особой активности малых частиц, которая не связана с увеличением поверхности металла, поскольку сравниваются удельные активности катализаторов. Однако на одном и том же носителе увеличение концентрации металла приводит к росту и размеров кристаллов, и удельной активности. [28]
Растягивающие напряжения покрытий, полученных из пирофосфатной ванны, имеют промежуточные значения. В цианидных растворах растягивающие напряжения увеличиваются с увеличением концентрации металла и уменьшением температуры, если концентрация свободного цианида растет. [29]
 |
Зависимость устойчивости lg ЛГуст анио. [30] |
Страницы: 1 2 3 4