Увеличение - концентрация - хлорид
Cтраница 2
Кроме того, при увеличении концентрации хлорида натрия повышается удельная электропроводимость раствора и уменьшается падение напряжения в электролите. Конечная концентрация хлорида определяется концентрацией щелочи, образующейся в катодном пространстве. Степень превращения хлорида в щелочь и хлор определяют как отношение количества разложившегося NaCl к суммарному количеству хлорида в 1 л электролитического щелока. [16]
Образованию высокохлоридной формы способствуют понижение температуры, увеличение концентрации хлоридов и водоце-ментного фактора. [17]
В одинаковых условиях расход ингибитора возрастает с увеличением концентрации хлоридов. Если вода циркулирует в замкнутой системе, концентрацию хроматов следует увеличить, однако расход их при этом уменьшается. [18]
Многочисленные экспериментальные исследования показывают, что с увеличением концентраций хлоридов и сульфатов коррозионная активность воды значительно возрастает. [19]
Так как реагент экстрагируется хлороформом в виде хлорида, то увеличение концентрации хлорида в водной фазе понизит в ней концентрацию фенилар-сенат-иона и, следовательно, снизит коэффициент распределения рения в хлороформе. При концентрации хлорида тетрафениларсония в водной фазе 0 01 М ( растворимость реагента в воде составляет 0 072 М) и концентрации хлорида 0 1 М отношение концентрации рения в хлороформе к концентрации в водной фазе равно 1000, а это очень высокое значение коэффициента распределения. Так как хлорид тетрафениларсония и перренат тетрафениларсония являются солями сильного основания и сильной кислоты, то экстракция рения не должна сильно зависеть от кислотности раствора. Из концентрированной соляной кислоты рений экстрагируется с трудом. При рН 7 - 13 молибден ( У1) не осаждается реагентом и не экстрагируется хлороформом. Трибалат не приводит данных о поведении других металлов, но, очевидно, этот метод имеет ограниченное применение, поскольку известно, что многие металлы в присутствии хлорид-иона осаждаются ионом тетрафениларсония. [20]
Приведенные данные показывают, что растворимость хлорида серебра сначала уменьшается, а при увеличении концентрации хлорида натрия растет. Затем растворимость растет и в 0 35 М растворе хлорида натрия растворимость AgCl выше, чем в чистой воде, а с увеличением концентрации хлорида натрия растет еще больше. [21]
Наиболее блестящие покрытия осаждаются при концентрации хлорида никеля 60 Г / л; при увеличении концентрации хлорида до 120 Г / л на катоде осаждаются темные осадки. [22]
Действительно, в водных нейтральных растворах сопряженной реакцией растворения металла является восстановление кислорода, и поэтому увеличение концентрации хлорида, снижающее содержание кислорода в растворе, должно замедлять и анодную реакцию, но это во ьторой области концентраций, а в первой - до 1 % хлорида растворимость кислорода существенно не снижается с увеличением концентрации ионов хлора. [23]
Для обычных конструкционных сталей, к которым относится и металл скруббера, работающего в условиях коррозионно-механических нагрузок, увеличение концентрации хлоридов понижает предел коррозионной усталости. [24]
В кислой области влияние солевого фона ( концентрации NaCl в рассоле) сказывается в снижении величины рН по мере увеличения концентрации хлорида при неизменной концентрации кислоты в рассоле. [25]
Крутой подъем значений D с увеличением исходной концентрации НС1 в водной фазе в значительной мере обусловлен возрастанием доли железа, переходящего в экстрагируемый комплекс ЕеС14 - с увеличением концентрации хлорида. [26]
Это, очевидно, связано с большим содержанием СаСО3 в данной пушонке, обусловливающем, в свою очередь, повышенное содержание малоактивной извести, реакционная способность которой снижается с увеличением концентрации хлорида кальция. [27]
Окисление в 1 % растворе хлорида аммония ведет к образованию частиц с менее развитой поверхностью, чем при окислении в 1 % растворах хлоридов натрия и калия, в то же время: с увеличением концентрации хлорида аммония до 5 и 10 % происходит не уменьшение, как в случае хлоридов натрия и калия, а увеличение удельной площади поверхности и насыпной плотности, а, значит, и степени дисперсности, связанное с увеличением скорости окисления. Можно предположить, что механизм образования продуктов окисления в растворах хлорида аммония отличается от механизма окисления в растворах хлоридов натрия и калия. [28]
Сопоставление анодных потенциодинамических кривых для этих сталей в суспензии углекислого стронция с кривыми, полученными в суспензии углекислого стронция с хлоридами показали, что с введением хлорида пассивное состояние ограничивается меньшей областью, однако с увеличением концентрации хлоридов пассивная область полностью не исчезает, как наблюдается, например, в растворе хлорида стронция. [29]
 |
Коррозия свинцовой оболочки в водных растворах, содержащих хлор-ион. [30] |
Страницы: 1 2 3 4