Увеличение - порядковый номер
Cтраница 2
С увеличением порядкового номера у элементов подгруппы галогенов увеличивается количество электронных слоев, растут радиусы атомов и ослабляется связь внешних электронов с ядрами атома. Способность к присоединению электронов уменьшается и соответственно ослабляются неметаллические свойства элементов. [16]
С увеличением порядковых номеров этих элементов свойства их кислот изменяются: Н2СО3 и H2SiO3 - слабые кислоты, a H2SnO3 и Н2РЬО3 обладают и кислотными, и основными свойствами, следовательно, эти соединения являются амфо-терными. [17]
С увеличением порядкового номера в периоде металлические свойства ослабевают, а с увеличением порядкового номера в группе металлические свойства усиливаются. [18]
 |
Некоторые свойства элементов ША-подгруппы. [19] |
С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия - амфо-терны, а оксид таллия ( III) имеет основной характер. [20]
С увеличением порядковых номеров в главных подгруппах убывает содержание элемента в земной коре, поэтому мышьяка в земной коре меньше, чем азота и фосфора. [21]
С увеличением порядкового номера катионо - и анионообразователя на ковалентно-ионную межатомную связь в AnBVI накладывается определенная доля металлической связи, т.е. происходит все большее размывание электронных облаков ковалентных связей, несколько смещенных в сторону атомов BVI. При этом рост металлической связи происходит в основном за счет уменьшения доли ионной связи. [22]
С увеличением порядкового номера ионные радиусы РЗЭ в степени окисления 3 изменяются лишь незначительно, причем при переходе от La3 к Lu3 происходит уменьшение ионных радиусов от 0 006 до 0 085 нм. Это явление, называемое лантаноидным сжатием, объясняется особенностями строения оболочки 4 /, сжимающейся по мере заполнения. Иттрий по величине ионного радиуса попадает в группу РЗЭ. Ионные радиусы иттрия и гольмия почти равны. Этим и объясняется сходство свойств иттрия с РЗЭ. [23]
С увеличением порядкового номера характерная степень окисления вначале повышается от 4 до 6, а затем становится характерной 3, как и у лантаноидов. [24]
С увеличением порядкового номера характерная степень окисления вначале повышается от 4 до -) - 7, а затем становится характерной 3, как и у лантаноидов. [25]
С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия - амфотерны, а оксид таллия ( III) имеет основной характер. [26]
С увеличением порядкового номера металлический характер элементов усиливается. [27]
 |
Координационные числа ( Z ] и коэффициент компактности ( / для различных структур. [28] |
С увеличением порядкового номера для элементов одной группы атомный радиус возрастает. Однако расширение электронного облака, которое следует ожидать при переходе от одного периода к другому, не столь значительно, поскольку оно частично нейтрализуется увеличением притяжения внешних электронов к ядру по мере увеличения его заряда. [29]
С увеличением порядкового номера металлов одной и той же главной подгруппы увеличиваются радиусы атомов, что ведет к усилению активности. У металлов одного и того же периода с увеличением порядкового номера наблюдается ослабление металлических свойств. [30]
Страницы: 1 2 3 4