Увеличение - потенциал
Cтраница 2
Скорость увеличения потенциала шарика, измерявшаяся при помощи квадрантного электрометра Е, служила мерой силы фототока. На рис. 176 приведены три кривые, полученные при освещении цинкового шарика длинами волн: / - 2302 А, 2 - 2537 А и 3 - 3130 А. [16]
С увеличением потенциала ( при сдвиге его в положительную сторону) константа скорости процесса разряда kf уменьшается, а константа скорости процесса ионизации kb увеличивается, и наоборот. [17]
С увеличением потенциала поляризация анионов увеличивается, а б уменьшается, что еще сильнее сказывается на асимметрии электрокапиллярной кривой. При больших потенциалах могут поляризоваться и катионы. В результате линейная зависимость q от ср, соответствующая теоретической электрокапиллярной кривой, в реальных системах наблюдается обычно в области, близкой к точке нулевого заряда, а вдали от нее эта зависимость нарушается. [18]
С увеличением потенциала поляризация анионов увеличивается, а 6 уменьшается, что еще сильнее сказывается на асимметрии электрокапиллярной кривой. При больших потенциалах могут поляризоваться и катионы. В результате линейная зависимость q от ф, соответствующая теоретической электрокапиллярной кривой, в реальных системах наблюдается обычно в области, близкой к точке нулевого заряда, а вдали от нее линейность зависимости нарушается. [19]
 |
Типичная полярограмма ( построена по. [20] |
С увеличением потенциала скорость процесса и, следовательно, сила тока растет до тех пор, пока не достигнет значения, определяемого скоростью диффузии реагирующего вещества к электроду. Это значение носит название предельного диффузионного тока. [21]
С увеличением потенциала U9 тормозящее действие защитной сетки ослабевает, и при некотором значении Ua - U. [22]
С увеличением потенциала трубопровода в точке дренажа возрастает и протяженность зоны защиты. Однако увеличение потенциала изолированного трубопровода приводит к нарушению адгезии изоляционного покрытия с трубопроводом, и поэтому потенциал не должен превышать величины, установленной действующими правилами. [23]
 |
Скорость анодного процесса у железа в. [24] |
С увеличением потенциала металла скорость его растворения возрастает. Наличие в растворе ионов хлора не изменяет ( в этом случае) кинетики анодного процесса. В растворах сульфита натрия концентрация кислорода на несколько порядков меньше, чем в растворах сульфатов и хлоридов, насыщенных воздухом. [25]
С увеличением потенциала поверхности металла в электролите адсорбция поверхностно-активных веществ возрастает до известного предела, после которого резко наступает десорбция, поскольку усиливающееся электрическое поле двойного электрического слоя ( а адсорбция реализуется именно в двойном слое) как бы выталкивает с поверхности металла элементы адсорбата с меньшей диэлектрической постоянной. [26]
При увеличении потенциала это различие уменьшается, причем особенно существенно при значения, соответствующих области перепассивации обедненных хромом зон. При фкор, устанавливающемся на сталях в кипящей 65 % - ной H NOa ( - 1 15в), оно еще может составлять значительную величину. Однако, даже самые последовательные сторонники теории обеднения признают [124], что она не способна полностью объяснить МКК в области перепассивации и в растворах сильных окислителей. После выдержки отпущенного образца стали Х16Н15МЗ ( 0 05 % С) при потенциале 1 1 в в течение 24 ч его потенциал скачкообразно был изменен до 0 15 в, находящегося в переходной области и соответствующего оптимальным условиям для растворения обедненных хромом зон. При этом состав продуктов растворения резко изменился ( рис. Юс и 106): избирательное растворение зон, обогащенных хромом и молибденом, сменилось избирательным растворением зон, обедненных этими компонентами. Следовательно, хотя растворение зон, обедненных хромом и молибденом со скоростью большей, чем скорость растворения твердого раствора в начале области перепассивации, возможно, однако вклад этого фактора невелик и не может рассматриваться в качестве основной причины инициирования и развития МКК нержавеющих сталей в окислительных средах. Это особенно справедливо для сталей, содержащих по границам зерен из быточные фазы, процесс перепассивации которых облегчен по сравнению с твердым раствором. [27]
При увеличении потенциала на поверхности электрода изменяется соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм, например ионов кадмия ( II) и металлического кадмия, от 100 % кадмия ( II) на участке до подъема волны до 100 % металлического кадмия на площадке предельного тока. [28]
При увеличении разгоняющего потенциала ( начиная от малых значений) сила тока через гальванометр сначала монотонно растет, но при 0 4 9 В резко уменьшается. [29]
 |
Схема опыта Франка и Герце. [30] |
Страницы: 1 2 3 4