Увеличение - диэлектрическая проницаемость - растворитель
Cтраница 1
Увеличение диэлектрической проницаемости растворителя не ведет к значительному усилению дисперсионного взаимодействия между молекулами 4-изомерных сульфокислот, у которых оно уже достаточно велико. После двухнедельной выдержки растворов 3 и 4-изомерных сульфокислот происходит увеличение агрегации ( рис. 4, кр. Наблюдается гипохромный эффект, а слабо выраженный максимум поглощения при 670 нм у 4 4, 4 - ТСК исчезает совсем ( рис. 4, кр. Происходит увеличение агрегации так же, как при добавке электролита ( рис. 4, кр. [1]
С увеличением диэлектрической проницаемости растворителя скорость напыления уменьшается. [2]
 |
Результаты определения электропроводности. [3] |
Сд возрастают с увеличением диэлектрической проницаемости растворителя, причем зависимость In Л д от обратной величины диэлектрической проницаемости 1 / е является, как правило, линейной. [4]
Наоборот, при увеличении диэлектрической проницаемости растворителя сила электростатического взаимодействия между ионами уменьшается в D раз. Поэтому полярные растворители, характеризующиеся большим значением диэлектрической проницаемости, способствуют образованию растворов с малой склонностью к возникновению ионных пар. Даже на сравнительно малых расстояниях взаимодействием ионов можно пренебречь ( q мал по величине), поэтому ионы можно считать практически изолированными. Параметр Бьеррума имеет вполне определенное значение для каждого растворителя при заданных температуре и заряде ионов. [5]
Наоборот, при увеличении диэлектрической проницаемости растворителя сила электростатического взаимодействия между ионами уменьшается в D раз. Поэтому полярные растворители, характеризующиеся большим значением диэлектрической проницаемости, способствуют образованию растворов с малой склонностью к возникновению ионных пар. Даже на сравнительно малых расстояниях взаимодействием ионов можно пренебречь ( q мал по величине), поэтому ионы можно считать практически изолированными. При увеличении температуры, как следует из ( VIII. Бьеррума q уменьшается и взаимодействие между ионами ослабляется на меньших расстояниях, что объясняется возрастанием энергии теплового движения ионов. Параметр Бьеррума имеет вполне определенное значение для каждого растворителя при заданных температуре и заряде ионов. [6]
Наоборот, при увеличении диэлектрической проницаемости растворителя сила электростатического взаимодействия между ионами уменьшается в D раз. Поэтому полярные растворители, характеризующиеся большим значением диэлектрической проницаемости, способствуют образованию растворов с малой склонностью к возникновению ионных пар. Даже на сравнительно малых расстояниях взаимодействием ионов можно пренебречь ( q мал по величине), поэтому ионы можно считать практически изолированными. Параметр Бьеррума имеет вполне определенное значение для каждого растворителя при заданных температуре и заряде ионов. [7]
 |
Результаты определения электропроводности. [8] |
К д возрастают с увеличением диэлектрической проницаемости растворителя, причем зависимость In Д л от обратной величины диэлектрической ароницаемости 1 / е является, как правило, линейной. [9]
Из данных табл. 1.16 видно, что увеличение диэлектрической проницаемости растворителя обычно приводит к повышению константы Кг, хотя и другие эффекты могут играть некоторую роль. [10]
Сдвиг равновесия в сторону иминной формы при увеличении диэлектрической проницаемости растворителя объясняет наблюдавшееся усиление кристаллолюминесценции. [11]
Сила кислот и оснований увеличивается с увеличением энергии сольватации ионов, которая возрастает с увеличением диэлектрической проницаемости растворителя и дипольного момента его молекул. Эти уравнения позволяют оценить силу электролита по независимым данным. Однако недостаточность и малая точность значений величин протонного сродства к химической энергии сольватации многих ионов резко ограничивает эту возможность. [12]
Сила кислот и оснований увеличивается с увеличением энергии сольватации ионов, которая возрастает с увеличением диэлектрической проницаемости растворителя и дипольного момента его молекул. Эти уравнения позволяют оценить силу электролита по независимым данным. Однако недостаточность и малая точность значений величин протонного сродства и химической энергии сольватации многих ионов резко ограничивает эту возможность. [13]
При этом скачки титрования увеличиваются, если Къ, и уменьшается в большей степени, чем Кв, ь Здесь следует иметь в виду, что условия титрования оснований улучшаются не только по мере уменьшения Кт, но и с увеличением основности растворителей и ухудшаются с увеличением диэлектрической проницаемости растворителя. Уменьшение е растворителя, как и в случае титрования кислот, приводит к улучшению условий титрования оснований при условии выбора растворителя, одновременно характеризующегося относительно малыми значениями константы авто-протолиза. [14]
Существенное значение имеет диэлектрическая проницаемость растворителя, определяющая степень ионизации катализатора. С увеличением диэлектрической проницаемости растворителя скорость катионнои полимеризации обычно возрастает. [15]
Страницы: 1 2