Увеличение - радиус - катион
Cтраница 2
Окружение иона металла нейтральными лигандами приводит к увеличению радиуса катиона. Следовательно, комплексообразование должно приводить к усилению основных свойств гидроксидов. [16]
Возрастание поверхностной активности хлоридов в соответствии с увеличением радиусов катионов зависит главным образом от величины поляризующего действия катиона, которое уменьшается с увеличением его радиуса. [17]
Основной характер усиливается от бериллия к радию соответственно увеличению радиусов катионов. [18]
Термическая стабильность безводных солей кислородных кислот возрастает с увеличением радиуса катионов и с уменьшением их электроотрицательности. [19]
Из этих данных видно - теплота сольватации уменьшается с увеличением радиусов катиона и аниона. Такая зависимость выполняется, как правило, в ряду однотипных солей, имеющих одинаковые заряды катионов и анионов. С увеличением валентности одного из анионов теплота гидратации соли существенно изменяется: АЯадльв ( LiCl) - 211 ккал / моль; ДЯ Льв ( А1С13) составляет уже около - 1400 ккал / моль. Нетрудно заметить, что разности теплот гидратации у пары солей, имеющих общий катион ( анион), и пары солей с теми же анионами ( катионами), но с другим катионом ( анионом) одинаковы. Принцип постоянства этих разностей фактически означает: индивидуальные теплоты гидратации являются аддитивными величинами. [20]
Так как напряженность электростатического поля катионов щелочных металлов уменьшается с увеличением радиуса катиона, то в гидрате большого катиона Cs наличествует относительно слабое ион-дипольное взаимодействие, которое не приводит к полному разрушению структуры воды. Мало экранированное поле катиона действует на молекулы воды во второй гидратной сфере. Сильное взаимодействие катионов Li или Na с диполями воды приводит к обратному эффекту - созданию структуры гидрата и экранизации поля катиона. Поэтому действие этих катионов ограничено локальным разрушением структуры воды вблизи иона и образованием структуры гидратов. [21]
На примере восстановления ряда органических веществ показано, что по мере увеличения радиуса катиона фонового электролита выход димерных продуктов возрастает. [22]
В кислых стеклах ( 2-я серия), наоборот, с увеличением радиуса катиона Me2 кислотность стекол повышается. Результаты же расчета рефракции кислородных ионов, особенно для отожженных берилиевых, магниевых и кальциевых стекол, свидетельствуют об увеличении их кислотности. Повышение кислотности указанных стекол в твердом состоянии вполне объяснимо, если учесть структурные преобразования в стекле, происходящие при переходе из расплавленного состояния в твердое. [23]
VIII было показано, что растворимость металлов в расплавленных солях возрастает с увеличением радиуса катиона и в присутствии одноименных катионов с растворяющимся металлом. Следовательно, выход по току при прочих равных условиях должен быть выше при получении металлов с меньшими радиусами катионов и в расплавах, содержащих наименьшее количество одноименных ионов при отсутствии разряда других катионов, находящихся в электролите. [24]
 |
Зависимость температур начала термической. [25] |
С увеличением R до 3 термическая стойкость всех фосфатов возрастает, с увеличением радиуса катиона кривые становятся более пологими. [26]
 |
Зависимость от состава. [27] |
Абсолютные значения парциальных молярных объемов щелочных окислов ( VR2o) возрастают с увеличением радиуса катиона. Однако они во всех случаях меньше, чем молярные объемы соответствующих окислов, что указывает на наличие сильного взаимодействия с кремнеземом. Для литиевых, натриевых и калиевых стекол характерно наличие минимумов, расположенных соответственно при 80, 87 и 90 мол. Минимумам на кривых VRjo соответствуют пологие максимумы на кривых Vsio2 - Аналогичные закономерности наблюдаются при рассмотрении парциальных молярных показателей преломления ( рис. 3) и коэффициентов линейного расширения, с тем отличием, что в этом случае на кривых для R20 обнаруживаются максимумы, а на кривых для Si02 - минимумы. На кривых парциальных молярных свойств для рубидиевых и цезие-вых стекол экстремумов не наблюдается. Физический смысл экстремумов на кривых парциальных свойств может быть уяснен на основе кристаллохимических представлений. [28]
В ряду А13 - Sc3 - Y3 - Sm3 - Се3 по мере увеличения радиуса катиона поляризация им молекул воды ослабевает. [29]
Для катионов с электронной оболочкой типа инертного газа устойчивость комплексов увеличивается параллельно с увеличением радиуса катиона. Если катион обладает заполненной или незаполненной восемнадцатиэлектронной оболочкой, то наблюдается обратный ход изменения устойчивости. Соответствующие данные для комплексов МАиС14 приведены в табл. ИЗ. [30]
Страницы: 1 2 3 4