Увеличение - размер - алкильный радикал
Cтраница 1
Увеличение размера алкильного радикала в ряду нормальных спиртов приводит к возрастанию эндотермичности растворения воды ( см. рис. V.3), что связано с усилением степени ее диспергирования, о чем свидетельствуют спектральные данные [ 228, с. Возрастание значений АЯн2оМ с ростом содержания воды в ее растворах в нормальных спиртах связано, по-видимому, с ухудшением условий образования Н - связей между водой и спиртом. [1]
При увеличении размера алкильного радикала, входящего в состав алкилсерной кислоты, возможность переэтерификации снижается. [2]
 |
Схема взаимодействия ру-ор - СН.| Относительное цисвлияние лигандов в комплексах платины ( II. [3] |
По-видимому, это связано с увеличением размеров алкильных радикалов, что должно приводить к экранированию цыс-расположенных лигандов. [4]
Из рисунка видно, что с увеличением размера алкильного радикала в молекуле пластификатора температура стеклования сначала понижается, а начиная с определенного числа групп СН2, наблюдается повышение температуры стеклования. [5]
ДТА в отличие от других нитрозоаминов устойчив до 60 С; увеличение размера алкильного радикала при атоме азота приводит к резкому снижению температуры термического распада нитрозаминов. [6]
Сложные эфиры отличаются высокой растворимостью в жидком аммиаке, понижающейся по мере увеличения размеров алкильных радикалов. Простые эфиры умеренно растворимы, высокомолекулярные плохо растворимы. [7]
С увеличением размера алкильного радикала уменьшается интенсивность межмолекулярного взаимодействия, понижаются гидрофильность и температура размягчения простых эфиров целлюлозы и прочность изделий из них. [8]
Эти результаты привели авторов к выводу, что термическая деполимеризация с образованием мономера является, вероятно, общей реакцией распада всех эфиров пояиметакриловой кислоты. По мере увеличения размеров алкильного радикала в ряду первичных алкиловых эфиров и особенно при переходе ко вторичным и третичным алкиловым эфирам полиметакриловой кислоты, у полимеров возрастает тенденция к термическому разложению сложного эфира, а фрагменты продуктов разложения, остающиеся в макромолекуле после протекания этой реакции, препятствуют легкой деполимеризации полимерной цепи. [9]
Анио-нитовые мембраны, изготовленные на таком полиэтилене с негидрофобизи-рованным ионитом, показывают удельное электросопротивление до 11 000 ом см, а катионитовые - 2000 ом-см. При введении ПАВ электросопротивление мембран снижается в 10 - 15 раз, причем с увеличением размера алкильного радикала у катионоактивных добавок эффект структурирования проявляется сильнее. [10]
Кривые рис. V.2 содержат прежде всего горизонтальные участки на кривых AHs ( x) в области малых концентраций спирта. Наблюдается также определенная закономерность в изменении наклона кривых при увеличении концентрации спирта: он усиливается с увеличением размера алкильного радикала. Кроме того, имеется другая особенность формы AHs ( x), а именно: на участке 2 нон4 % ( мол. [11]
Из литературы известно, что ЬметшьЗД - дигидроизохинолин с электрофилами взаимодействует исключительно по атому азота кольца. В нашем случае атака по атому азота происходит только в реакциях алкилирования, причем, когда в реакцию вводятся гало-геналкилы, с увеличением размеров алкильного радикала выход соответствующих галогеналкилатов резко уменьшается. Алкгош-рование производных 133-триметил - 3 4-дигидроизохинолина ( 1), имеющих акцепторные заместители при р-атоме углерода, протекает также по р - С-атому. [12]
Несмотря на большое трансвлияние, диалкилсульфоксиды не закрепляют, а лабилизируют ионы хлора в ifuc - положении. Хлоридные ионы на координате С1 - Pt - С1 в диэтилсульфоксидном комплексе весьма подвижны, но примерно в три раза менее лабильны, чем в ди-метилсульфоксидном соединении. По-видимому, это связано с увеличением размеров алкильных радикалов, что должно приводить к экранированию ионов хлора. [13]
Возвратимся теперь к данным, представленным на рис. V.6. Интересно, что в трех системах вода - первичные амины форма кривых НЕ ( х) почти одинакова при данной температуре. Таким образом, оказывается, что сильное изменение размера алкильного радикала в молекуле амина ( Bu-Hex - Oct) лишь незначительно влияет на энтальпии смешения аминов с водой. Подобный факт необычен для водных растворов монофункциональных неэлектролитов, так как в смесях воды со спиртами, кетонами, карбоновыми кислотами и другими неэлектролитами наблюдается сильное возрастание эндотермичности смешения с увеличением размера алкильного радикала. Заметим, что указанное необычное поведение водных растворов аминов характерно только для области средних и высоких содержаний амина в растворе. [14]
Страницы: 1