Увеличение - скорость - химический процесс
Cтраница 1
Увеличение скорости химических процессов и наиболее полное использование сырья и полуфабрикатов, что достигается внедрением общих научных принципов производства: увеличением поверхности соприкосновения реагирующих веществ, использованием противотока и циркуляции, применением катализаторов и промоторов. [1]
Для увеличения скорости химических процессов широко используют катализ - изменение скорости химической реакции под воздействием некоторых специальных веществ, называемых катализаторами. [2]
Катализом называется увеличение скорости химического процесса под влиянием веществ ( материалов), не принимающих видимого участия в рассматриваемом процессе. [3]
Наиболее эффективным способом увеличения скорости химических процессов является использование катализаторов. [5]
Одним из основных способов увеличения скорости химического процесса является перемешивание реагентов. Причем перемешивание увеличивает коэффициент массопередачи или константу скорости процесса вследствие перехода от молекулярной диффузии к конвективной. При этом снижается диффузионное сопротивление, препятствующее взаимодействию компонентов. Наиболее целесообразно увеличивать степень перемешивания взаимодействующих веществ при осуществлении процессов, протекающих в диффузионной области. Дальнейшее увеличение перемешивания в проточных аппаратах снижает движущую силу процесса и скорость реакции. [6]
 |
Кривая зависимости глубины гидрохлорирования от концентрации хлористого водорода в смеси. [7] |
Этим, видимо, и следует объяснить тот факт, что при определенных начальных значениях R метод противотока не только не оказывает положительного влияния на увеличение скорости химического процесса, но даже уменьшает ее. [8]
Влияние температуры на скорость реакции горения и, следовательно, на скорость пламени обусловлено резкой зависимостью скорости реакции от температуры. Повышение температуры пламени, особенно заметное при переходе от воздушных к кислородным смесям, приводит к увеличению скорости химических процессов, происходящих в зоне горения. [9]
Из этой зависимости можно видеть, что глубина гидрохлорирования пропилена при некотором оптимальном содержании хлористого водорода в смеси ( R 1 8 - г2 2) имеет максимальное значение, после чего при дальнейшем увеличении R глубина превращения падает. Этим, видимо, и следует объяснить тот факт, что при определенных начальных значениях R метод противотока ш только не оказывает положительного влияния на увеличение скорости химического процесса, но даже уменьшает ее. [10]
 |
Кривая зависимости глу. [11] |
Из этой зависимости можно видеть, что глубина гидрохлорирования пропилена при некотором оптимальном содержании хлористого водорода в смеси ( R 1 8 - - 2 2) имеет максимальное значение, после чего при дальнейшем увеличении R глубина превращения надает. Этим, видимо, и следует объяснить тот факт, что при определенных начальных значениях R метод противотока не только не оказывает положительного влияния на увеличение скорости химического процесса, но даже уменьшает ее. [12]
Из этой зависимости можно видеть, что глубина гидрохлорирования пропилена при некотором оптимальном содержании хлористого водорода в смеси ( К 1 8 - г2 2) имеет максимальное значение, после чего при дальнейшем увеличении R глубина превращения падает. Этим, видимо, и следует объяснить тот факт, что при определенных началььых значениях R метод противотока не только не оказывает положительного влияния на увеличение скорости химического процесса, но даже уменьшает ее. [13]
На современном этапе огромное значение для химической промышленности имеет автоматизация производства. Автоматизация позволяет осуществлять производственные процессы без непосредственного участия человека и лишь под его контролем. Это особенно важно для химической технологии, где увеличение скоростей химических процессов, применение высоких и сверхвысоких температур и давлений, низких температур, глубокого вакуума и других параметров, требующих высокой точности ведени процессов, делает неэффективным, а часто и невозможным ручг управление. [14]
В зависимости от агрегатного состояния взаимодействующих веществ влияние интенсивности перемешивания может быть различным. В гомогенных процессах основная роль перемешивания заключается в быстром выравнивании температуры и концентраций реагирующих веществ в объеме и увеличении числа столкновений химически взаимодействующих молекул. В гетерогенных процессах, особенно протекающих в диффузионной области, основное значение перемешивания состоит в создании развитой поверхности контакта взаимодействующих фаз. Кроме того, перемешивание ускоряет обновление поверхности взаимодействия и увеличивает скорость процессов переноса теплоты и массы. Таким образом, в гетерогенных процессах перемешивание служит одним из основных способов увеличения скорости химического процесса. [15]
Страницы: 1