Увеличение - степень - диссоциация
Cтраница 4
Введение С6Н5 - и КО2 - группы в арильные остатки обычно способствует увеличению степени диссоциации: напр, гексафенилэтан диссоциирован в бензоле лишь на 2 %, дифенил-тетрафенилэтан ( С6Н5) 2 ( СвН4 - С6Нб) С. [46]
Это объясняется понижением вязкости раствора и уменьшением гидратации ионов, а также увеличением степени диссоциации слабых электролитов. [47]
При колориметрических определениях испытуемый раствор иногда приходится разбавлять, что связано с увеличением степени диссоциации окрашенного комплекса на бесцветные продукты и, как следствие этого, происходит уменьшение интенсивности окраски раствора. [48]
 |
Эквивалентная удельная проводимость водных растворов.| Зависимость К от ] / С. [49] |
Увеличение эквивалентной удельной проводимости с разбавлением у слабых электролитов связано в основном с увеличением степени диссоциации, а у сильных электролитов - с увеличением среднего расстояния между ионами, что приводит к резкому уменьшению сил взаимодействия, вызывавших торможение движения ионов в объеме раствора. На рис. 30 - 3 представлена зависимость эквивалентной удельной проводимости от концентрации. Изменение эквивалентной удельной проводимости в зависимости от концентрации в большей степени определяется типом электролита. У одно-одновалентных сильных электролитов, у которых катион и анион одновалентны, как, например, соляная кислота, галогениды и гидраты окисей щелочных металлов, уменьшение эквивалентной удельной проводимости с ростом концентрации не очень велико. [50]
 |
Изменение электропроводности при алкилированви бензола ноненом-1. [51] |
При этом основная ссылка делается на то, что в разбавленных растворах с увеличением степени диссоциации обмен водородами прекращается. [52]
С повышением температуры электропроводность возрастает вследствие увеличения скорости ионов, а также за счет увеличения степени диссоциации. Увеличение подвижности ионов обусловлено быстрым падением вязкости растворителя с температурой и уменьшением торможения. [53]
Рост рН в серии ведет по реакции Hind ОН - з Н2О Ind - к увеличению степени диссоциации индикатора. Так как ионная сила буферного раствора обычно более, чем на два порядка превышает ионную силу индикатора в растворе, то рН при этом не изменяется. [54]
КР / ( а), причем эта зависимость обратна в том смысле, что с увеличением степени диссоциации константа равновесия уменьшается, и наоборот. [55]
Между степенью диссоциации а и константой равновесия / ( существует прямая зависимость; следовательно, с увеличением степени диссоциации константа равновесия увеличивается и наоборот. [56]
Непрерывный рост теплоты разбавления, наблюдающийся даже в очень разбавленных растворах, связан, повидимому, с увеличением степени диссоциации HF. По более позднему сообщению [26], данные для разбавлений, превышающих 800 молей Н2О на моль HF, повидимому, преувеличены. [57]
Появление окраски объясняется образованием окрашенных комплексных фенолятов железа ( III), причем интенсивность окраски возрастает с увеличением степени диссоциации комплекса. В щелочной среде комплекс разрушается. [58]
Для каждого электролита существует свой предел разбавления, в рамках которого концентрация ионов в единице объема увеличивается вследствие увеличения степени диссоциации при разбавлении. Выше этого предела концентрация ионов может уменьшаться за счет сильного увеличения объема раствора. [59]
Страницы: 1 2 3 4