Увеличение - степень - диссоциация - электролит
Cтраница 1
Увеличение степени диссоциации электролита приводит к повышению концентрации ионов в растворе, что способствует усилению взаимодействия между ними. Подвижность ионов затрудняется, и это проявляется в кажущемся уменьшении их концентрации. В результате химическая активность сильного электролита в растворе падает, что учитывают, заменяя действительную концентрацию его ионов ( С -) на их активность ( аг), характеризующую кажущуюся концентрацию ионов. [1]
Согласно теории электролитической диссоциации, возрастание молекулярной электропроводности объясняется увеличением степени диссоциации электролита с разбавлением вследствие нарушения равновесия между недиссоциированными молекулами и соответствующими ионами. [2]
 |
Эквивалентная электропроводность некоторых водных растворов. [3] |
Для всех электролитных растворов эквивалентная электропроводность растет с разбавлением вследствие увеличения степени диссоциации электролита на ионы. [4]
Исходя из сказанного, возрастание эквивалентной электропроводности с разбавлением раствора зависит не от увеличения степени диссоциации электролита, а от возрастания скорости движения его ионов вследствие разрежения ионной атмосферы и уменьшения междуионных сил. [5]
Для всех этих электролитных растворов эквивалентная электропроводность растет с уменьшением концентрации раствора из-за увеличения степени диссоциации электролита на ионы. [6]
Исходя из этого, возрастание эквивалентной электропроводности с разбавлением раствора теория сильных электролитов приписывает не увеличению степени диссоциации электролита, а возрастанию скорости движения ионов вследствие разрежения ионной атмосферы и уменьшения междуионных сил. [7]
Следовательно, согласно теории сильных электролитов, увеличение электропроводности растворов с разбавлением происходит не за счет увеличения степени диссоциации электролита, а в результате повышения скорости движения ионов. [8]
Исходя из сказанного, согласно теории сильных электролитов, возрастание молекулярной электропроводности с разбавлением зависит не от увеличения степени диссоциации электролита, а от возрастания скорости движения его ионов вследствие разрежения ионной атмосферы и уменьшения междуионных сил. [9]
 |
Схема движения иона н ионной атмосферы при электролизе. [10] |
Исходя из сказанного, возрастание эквивалентной электропро -, водности с разбавлением раствора зависит у сильных электролитов не от увеличения степени диссоциации электролита, а от возрастания скорости движения его ионов вследствие разреже - - ния ионной атмосферы и уменьшения междуионных сил. [11]
В цитированной работе [78] приведены расчеты влияния давления и на другие ионные равновесия. Во всех рассмотренных случаях повышение давления приводит к увеличению степени диссоциации электролитов. [12]
В цитированной работе [17] приведены расчеты влияния давления и на другие ионные равновесия. Во всех рассмотренных случаях повышение давления приводит к увеличению степени диссоциации электролитов. [13]
Концентрационная зависимость электрической проводимости слабых электролитов имеет более сложный характер ( см. рис. 8.2, кривая 2), чем у сильных электролитов. Это объясняется тем, что на электрическую проводимость слабых электролитов влияют не только электрофоретический и релаксационный эффекты, как это наблюдается у сильных электролитов, но и увеличение степени диссоциации электролита с разбавлением раствора, вызывающее в области разбавленных растворов более быстрое, чем у сильных электролитов, увеличение электрической проводимости. Данные по электрической проводимости растворов слабых электролитов часто используются для расчета констант диссоциации. [14]
Страницы: 1