Увеличение - степень - окисление - элемент
Cтраница 2
Как изменяются их свойства с увеличением степени окисления элементов. [16]
 |
Константы ионизации К некоторых соединений и ионов в воде при 25 С. [17] |
Сила кислородсодержащих кислот Э ( 2т я) От ( ОН) п зависит как от природы элемента Э, так и от значений тип. Кроме того, она растет с увеличением степени окисления элемента. [18]
От ( ОН), зависит как от природы элемента Э, так и от значений тип. Кроме того, она растет с увеличением степени окисления элемента. [19]
Сила кислородсодержащих кислот, формула которых имеет общий вид Э ( а /) О ( ОН), зависит как от природы элемента Э, так и от значений тип. Кроме того, она растет с увеличением степени окисления элемента. [20]
При осуществлении элюентной хроматографии в верхнюю часть хроматографической колонки, наполненной, например, катионитом в водородной форме ( Н - форме), вводится смесь разделяемых катионов. Если исследуют смесь ионов элементов разных групп периодической системы, то разделение при помощи элюирования растворами электролитов облегчается тем, что элементы разной валентности обладают различным сродством к иониту. Сорбируемость ионов возрастает по мере увеличения степени окисления элемента. [21]
Эти процессы подробно рассматриваются в курсе неорганической химии. Здесь отметим только, что в процессе окисления происходит увеличение степени окисления, а в процессе восстановления - уменьшение степени окисления. Поэтому вещества, в которых происходит увеличение степени окисления элемента, называются восстановителями, а вещества, в которых происходит уменьшение степени окисления элемента, называются окислителями. В высшей степени окисления атомы проявляют только окислительные свойства, в низшей степени окисления - только восстановительные свойства. В промежуточной степени окисления атом может быть и окислителем, и восстановителем. [22]
Соотношение между степенью окисления центрального иона и его координационным числом позволяет ориентироваться в многообразии комплексных соединений, что особенно важно в начальный период их изучения. Более высоким степеням окисления центральных ионов отвечают более высокие координационные числа. Если элемент способен проявлять различные степени окисления, то обычно с увеличением степени окисления элемента увеличивается и его координационное число. [23]
Таким образом, с увеличением степени окисления элемента усиливаются кислотные свойства и ослабевают основные свойства образуемого этим элементом гидроксида. [24]
Особенно широко используется понятие степень окисления при изучении окислительно-восстановительных реакций - широкого класса химических процессов, в которых изменяются степени окисления элементов. Эти процессы подробно рассматриваются в курсе неорганической химии. Здесь отметим только, что в процессе окисления происходит увеличение степени окисления, а в процессе восстановления - уменьшение степени окисления. Поэтому вещества, в которых происходит увеличение степени окисления элемента, называются восстановителями, а вещества, в которых происходит уменьшение степени окисления элемента, называются окислителями. В высшей степени окисления атомы проявляют только окислительные свойства, в низшей степени окисления - только восстановительные свойства. В промежуточной степени окисления атом может быть и окислителем и восстановителем. [25]
Окислительный и восстановительный эквиваленты. Для установления отношений масс в окислительно-восстановительных реакциях принято пользоваться окислительными и восстановительными эквивалентами. Окислительный эквивалент - это масса окислителя, приходящаяся на единицу уменьшения степени окисления восстанавливающегося элемента. Восстановительный эквивалент - это масса восстановителя, приходящаяся на единицу увеличения степени окисления окисляющегося элемента. [26]
При этом следует различать разрыв связи, дающий нейтральные атомы ( или группы атомов), и разрыв связи, происходящий с образованием ионов. В данном случае мы рассматриваем распад вег ществ на ионы. Если связи Э - О и О - Н приблизительно одинаково прочны, то соединение является амфотерным. С другой стороны, увеличение заряда и уменьшение радиуса иона элемента ослабляет связь О - Н, поскольку протон тогда сильнее отталкивается от иона элемента. Поэтому увеличение степени окисления элемента и уменьшение радиуса иона элемента приводят к усилению кислотного характера соединения. Следовательно, сильные кислородсодержащие кислоты образуются элементами, стоящими в верхней правой части периодической системы. Наоборот, уменьшение степени окисления и увеличение радиуса иона усиливают основные свойства вещества. Следовательно, сильные основания образуют элементы главных подгрупп, расположенные в левой нижней части периодической системы. [27]
Страницы: 1 2