Увеличение - число - столкновение
Cтраница 2
Скорость химической реакции при прочих равных условиях должна возрастать с увеличением числа столкновений между молекулами. [16]
Повышение скорости химических реакций при нагревании обусловлено: а) увеличением числа столкновений реагирующих молекул ( в единицу времени) и б) увеличением числа активных молекул. [17]
При этом происходит насыщение скорости дрейфа, она перестает возрастать вследствие увеличения числа столкновений в единицу времени. [18]
 |
Энергетические зоны полупроводника в сильном электрическом поле. [19] |
Таким образом, на начальном участке роста напряженности поля подвижность носителей зарядов вследствие увеличения числа столкновений уменьшается. [20]
 |
Выход пироуглерода при крекинге при 482 С крекинг-дистиллята 133 - 323 С. [21] |
При повышении давления и продолжительности реакции выход пироуглерода возрастает в результате не только увеличения числа столкновений молекул со стенкой, часть которых эффективна, но и в результате увеличения образования при гомогенных реакциях продуктов с повышенной реакционной способностью относительно распада до. Одновременно при этом повышается парциальное давление водорода, что тормозит образование пироуглерода. Поэтому зависимость количества образующегося пироуглерода от давления и времени может быть сложной. [22]
Таким образом, увеличение скорости реакции при повышении температуры происходит не в результате увеличения числа столкновений реагирующих молекул, а вследствие роста концентрации активных молекул. Причем соотношение между изменением концентрации активных молекул и изменением температуры таково, что увеличение температуры в арифметической прогрессии вызывает увеличение концентрации активных молекул в геометрической прогрессии. [23]
При увеличении температуры проводника усиливается тепловое хаотическое движение частиц, что ведет к увеличению числа столкновений и затрудняет упорядоченное движение электронов. Этим объясняется увеличение удельного электрического сопротивления металлов с ростом температуры. [24]
На первый взгляд может показаться, что зависимость скорости реакции от температуры обусловлена увеличением числа столкновений реагирующих частиц. Однако, как показывает расчет, число столкновений с ростом температуры увеличивается незначительно и не может сравниться со значением температурного коэффициента реакции. С другой стороны, число столкновений частиц в 1 л газовой смеси при нормальных условиях достигает порядка 1028 соударений в секунду. Если бы каждое соударение приводило к химическому взаимодействию, скорости реакций были бы огромны. Так, например, реакция синтеза иодово до-рода ( одна из наиболее изученных простых реакций) заканчивалась бы за время гЛрядка 10 10 с. [25]
На первый взгляд может показаться, что зависимость скорости реакции от температуры обусловлена увеличением числа столкновений реагирующих частиц. Однако, как показывает расчет, число столкновений с ростом температуры увеличивается незначительно и не может сравниться со значением температурного коэффициента реакции. С другой стороны, число столкновений частиц в 1 л газовой смеси при нормальных условиях достигает порядка 1028 соударений в секунду. Если бы каждое соударение приводило к химическому взаимодействию, скорости реакций были бы огромны. [26]
На первый взгляд может показаться, что зависимость скорости реакции от температуры обусловлена увеличением числа столкновений реагирующих частиц. Однако, как показывает расчет, число столкновений с изменением температуры увеличивается незначительно и не может сравниться с величиной температурного коэффициента реакции. Число столкновений частиц в газовой смеси при нормальных условиях достигает порядка 1028 соударений в секунду. Если бы каждое соударение приводило к химическому взаимодействию, скорости реакций были бы огромны. Практически все реакции должны были бы протекать со взрывом. [27]
В гомогенных процессах усиление перемешивания содействует выравниванию концентраций исходных веществ во всем объеме и увеличению числа столкновений реагирующих молекул. В гетерогенных системах Г - Ж, Г - Т, Ж - Т, Ж - Ж при отсутствии перемешивания фаз массопередача полностью определяется скоростью молекулярной диффузии передаваемого компонента в неподвижном слое жидкости или газа, прилегающем к поверхности соприкосновения фаз. При перемешивании толщина неподвижных слоев или ламинарных слоев, в которых жидкость или газ текут спокойно параллельно поверхности соприкосновения, уменьшается; происходит завихрение ( турбулизация) спокойных параллельных струй; медленная молекулярная диффузия заменяется быстрой турбулентной. В то же время перемешивание, как правило, увеличивает поверхность соприкосновения реагирующих фаз. [28]
В гомогенных процессах усиление перемешивания содействует выравниванию концентраций исходных веществ во всем объеме и увеличению числа столкновений реагирующих молекул. [29]
Атомы ртути, находящиеся в состоянии aPt, частично возбуждаются в более высокие состояния за счет увеличения числа столкновений и излучают из этих новых состояний; частично же они дезактивируются до метастабильного уровня 3Ро - Из этого состояния они снова возбуждаются до состояния 3Р1 или ( что вполне вероятно) постепенно испускают свет 2654 А. [30]
Страницы: 1 2 3 4