Увеличение - число - электрон
Cтраница 2
 |
Работа выхода металла.| Работа выхода полупроводника. [16] |
По мере увеличения числа эмиттиро-ванных электронов плотность этого заряда увеличивается, одновременно за счет потери электронов возрастает положительный потенциал эмиттера. [17]
Поляризуемость должна возрастать с увеличением числа электронов в атоме и радиусов их орбит. При увеличении порядкового номера Z элемента число электронов увеличивается, но радиусы орбит уменьшаются. [18]
Линейчатые спектры усложняются при увеличении числа электронов в атоме. [19]
 |
Зависимость полных зарядов на атомах от электроотршщтельности для системы S Nj. [20] |
К тому же при увеличении числа электронов проявляется тенденция обоих центров к приобретению более отрицательного атомного заряда, причем для атома серы она выражена сильнее, чем для атома азота. Однако при всех зарядовых состояниях атомы азота всегда заряжены более отрицательно ( большая электронная плотность), чем атомы серы. [21]
Трудоемкость вычислений быстро возрастает с увеличением числа электронов. [22]
Если возбуждение атома, приводящее к увеличению числа He-спаренных электронов, связано с очень большими затратами энергии, то эти затраты не компенсируются энергией образования новых связей; тогда такой процесс в целом оказывается энергетически невыгодным. [23]
Если возбуждение атома, приводящее к увеличению числа не-спаренных электронов, еиязапо с очень большими затратами энергии, то эти затраты не компенсируются энергией образования новых связей; тогда такий процесс в целом оказывается энергетически невыгодным. [24]
Это условие трудно выполняется, и с увеличением числа электронов проблема очень быстро усложняется, так как число функций, принадлежащих к одним и тем же собственным значениям S2 и Sz, быстро возрастает. Вследствие этого изложенный выше подход KB ССП не пригоден для практического рассмотрения систем с открытой оболочкой. Существует лучший метод, разработанный Левдиным [3] и основанный на применении операторов проектирования. [25]
При переходе от лития к углероду сказывается эффект увеличения числа электронов. Поляризуемости углерода и азота одинаковы, по-видимому, потому, что сжатие орбит компенсирует увеличение числа электронов. При дальнейшем увеличении Z преобладает эффект уменьшения радиусов орбит. [26]
Появление структурных вакансий в подрешетке углерода приводит к увеличению числа электронов Me-Ме - связей. [27]
 |
Дипольные моменты и. [28] |
Теплота испарения позволяет нам отличить взаимодействия, обусловленные увеличением числа электронов, от дополнительных взаимодействий, которые возникают из-за наличия у молекул ди-польных моментов. Разделив теплоту испарения галогеноводорода НХ на теплоту испарения галогена Х2, мы найдем величину изменения. Такие отношения приведены в последнем столбце табл. 6.5; на рис. 6.9 построен график зависимости этого отношения от дипольного момента. Можно видеть, что с увеличением дипольного момента теплота испарения растет быстрее в молекулах галогеноводородов, чем в молекулах соответствующих галогенов. [29]
При переходе от s - металлов к р-металлам отмечается увеличение числа электронов ( до 3 - 4) на внешнем уровне атомов за счет заполнения ими р-п Ьдуровня. Это приводит к снижению восстановительной способности элементов и частичной утрате некоторыми из них типично металлических черт; мягкости, легкоплавкости. Такие металлы, как алюминий А1, галлий Ga, индий In и таллий Т1, атомы которых содержат на внешнем уровне по два s - и по одному р-электрону, входят в состав IIIA-группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а олово - Sn и свинец РЬ, в атомах которых имеется по два внешних р-электрона, - в состав IVA-группы. К р-металлам относятся также висмут ( см. гл. XIV, § 3) и радиоактивный полоний Ро, в атомах которых третий и соответственно четвертый р-электроны расположены на шестом уровне, что объясняет легкость их потери атомами И металлический характер этих элементов. [30]
Страницы: 1 2 3 4