Увеличение - электроотрицательность - атом
Cтраница 1
Увеличение электроотрицательности атома, связанного с водородом, также усиливает кислотный характер соединения. [1]
 |
Основные характеристики ковалентных связей. [2] |
С увеличением электроотрицательности атома возрастает степень смещения в его сторону электронов связи. [3]
Так как с увеличением электроотрицательности атомов галогенов, связанных с кремнием, склонность к образованию активированных комплексов повышается, то увеличивается и тенденция к диспро-порционированию при переходе от иодгидро - к фторгидросиланам. [4]
Этот эффект уменьшается с увеличением электроотрицательности атомов. [5]
Магнитно-резонансное экранирование ядра F19 уменьшается с увеличением электроотрицательности атома, с которым связан фтор. На основании проведенных измерений авторы заключили, что молекула BrF5 имеет структуру тетрагональной пирамиды с симметрией Civ Появление дублетных резонансных линий F19 в BrF5, JF5 и PF5 указывает на неэквивалентность электронных распределений в структурно различных связях. [6]
Сигналы протонов смещаются в слабое поле с увеличением электроотрицательности атома галогена и с увеличением числа соседних атомов галогенов. [7]
Увеличение константы взаимодействия может быть скоррели-ровано с увеличением электроотрицательности атома X, если сделать разумное предположение, что геометрия кольца в различных галогенкетонах не изменяется. [8]
Во-вторых, принимается, что отталкивание за счет электронных пар связей снижается по мере увеличения электроотрицательности присоединяемых атомов. Этого также вполне следовало ожидать, поскольку связывающие электронные орбитали сильнее оттягиваются от центрального атома более электроотрицательными атомами ( ср. [9]
В ряду несимметричных ртутных производных карбонила марганца типа HalHgMn ( CO) 5 величины о групп HalHg несколько возрастают с увеличением электроотрицательности атома заместителя. Вклад я-взаи-модействия Мп r - Hg оказался неожиданно большим ( в среднем 2, 3) и также несколько повышается с увеличением электроотрицательности галогена. Из сопоставления величин я для различных групп HalHg ( ClHg 2 38, BrHg 2 28, JHg 2 19) можно заключить, что в этих соединениях практически отсутствует конкурирующее я-взаимодействие между свободной парой электронов атомов галогенов и вакантными рл-орбиталями ртути. [10]
 |
Образование молекулы дифенила из двух молекул бензола. [11] |
Справедливость неравенства ( 285) очевидна, если учесть, что знаменатель в уравнении ( 278) является отрицательным, так как i / и Ej EJ, а числитель - положительным. При увеличении электроотрицательности атома баг 0, и, следовательно, электронная плотность дг этого атома возрастает. Соотношение ( 285) особенно важно в случае реакций с участием ионов. Оно показывает, что по мере приближения положительно заряженного иона к атому углерода, находящемуся в сопряженной молекулярной системе, электронная плотность этого атома возрастает. [12]
Последняя приводит к смещению некоторой доли s - характера с орбиты атома X, участвующей в образовании связи с атомом В, на орбиту, участвующую в образовании связи с атомом А. Вследствие увеличения s - характера последней орбиты соответствующий ей энергетический уровень несколько снизится, что приведет к увеличению электроотрицательности атома X по отношению к атому А. Такая затухающая регибридизация, передаваемая по цепи атомов, и рассматривается Бентом в качестве механизма передачи индукционного эффекта. [13]
Убедительным доказательством существенного влияния р - da - связыванйя Б группировке SiOC на скорость ее гидролиза является сравнительная гидролитическая устойчивость соединений ряда ( GHsJstMGCzHs, где МС, Si, Ge, Sn в нейтральной, кислой [ 2Шг ] и ли Щелочной [2665, 2760] среде. В то время как в нейтральной среде скорость гидролиза падает в ряду Sn GeSi C, т.е. порядке увеличения электроотрицательности атома М и, следовательно, падения полярности связи М - О, в кислой среде гидролитическая устойчивость уменьшается в ином порядке: SnGeCSi, что симбатно увеличению порядка соответствующих. Последнее обстоятельство, как уже отмечалось выше, объясняется существенным вкладом эффекта рл - - взаимо-действия, повышающим энергию связи Si - О. [14]
В связи с этим следует добавить, что малликеновские оценки электроотрицательности несравненно более точны, чем полинговские, поскольку первые основаны целиком на экспериментально наблюдаемых величинах. Кроме того, Малликеи обобщил свою теорию на случай атомов, находящихся в различных состояниях гибридизации ( раздел 8.9) и тем самым смог объяснить такие детали, как увеличение электроотрицательности атома углерода при переходе от метана к ацетилену. Увеличение электроотрицательности проявляется в большей кислотности ацетилена. [15]
Страницы: 1 2