Увеличение - электропроводность
Cтраница 1
Увеличение электропроводности, сопровождающее растворение сильных протонных кислот во многих органических растворителях, является качественным доказательством их основного характера, но не всегда поддается количественной обработке, которая позволила бы расположить эти растворители в ряд по их основности. Значительно большее значение для изучения основности имеют измерения электропроводности оснований в концентрированной серной кислоте, поскольку она является подходящей средой для всех оснований и, кроме того вызывает полную диссоциацию. И снова ключом для применения этого метода к исследованию слабых оснований служит открытое Гамметом и Ловенгеймом [174] свойство, заключающееся в том, что проводимость бисульфатов в концентрированной серной кислоте зависит почти исключительно от протонных переходов, причем бисульфат-ион участвует в этом процессе совершенно независимо от катиона. [1]
Увеличение электропроводности с температурой вызывается уменьшением трения, возникающего при движении ионов через растворитель. Большие температурные коэффициенты более гидратированных солей объясняются тем, что при повышении температуры сложные гидраты до некоторой степени распадаются и благодаря сокращению их объемов уменьшается трение, испытываемое ими при движении. [2]
 |
Влияние высокой напряженности поля на электропроводность растворов KsFe ( CN e. Цифры на кривых указывают концентрацию раствора. [3] |
Увеличение электропроводности при высокой напряженности поля должно быть относительно больше для растворов, в которых силы взаимодействия между ионами особенно велики. Следовательно, эффект должен быть особенно заметен для не слишком разбавленных растворов, образованных ионами высокой валентности. [4]
 |
Зависимость между удельной и эквивалентной электропроводности ми. [5] |
Увеличение электропроводности, а следовательно, и скорости ионов с ростом температуры объясняется главным образом уменьшением вязкости воды, а также ростом кинетической энергии ионов. [6]
Увеличение электропроводности при разбавлении объясняется ростом числа ионов вследствие увеличения степени диссоциации. [7]
Увеличение электропроводности во времени пропорционально концентрации образовавшейся уксусной кислоты. Количество образовавшейся уксусной кислоты пропорционально количеству взятого уксусного ангидрида, поэтому увеличение электропроводности в течение реакции будет пропорционально начальной концентрации уксусного ан-гидрида. [8]
 |
Изотермы э. д. с. ( /, 2 и Д. / Д ( 3 системы уксусная кислота-анилин. [9] |
Увеличение электропроводности, связанное с уменьшением вязкости в системе, не превышает одного порядка. [10]
Увеличение электропроводности при разбавлении объясняется ростом числа ионов вследствие увеличения степени диссоциации. [11]
Увеличение электропроводности связано с падением поляризующей силы катиона. Связь Be - С1 практически нацело кова-лентна, расплав ВеСЬ почти не проводит тока. [12]
Увеличение электропроводности во времени пропорционально концентрации образовавшейся уксусной кислоты. Количество образовавшейся уксусной кислоты пропорционально количеству взятого уксусного ангидрида, поэтому увеличение электропроводности в течение реакции будет пропорционально начальной концентрации уксусного ангидрида. [13]
 |
Кондуктометрическое титро - РОВЗНИЯ равномерно ванне хлористого аммония щелочью. возрастает, вызывая. [14] |
Увеличение электропроводности раствора после конечной тачки титрования происходит менее круто, чем предыдущий спад, вследствие несколько меньшей подвижности ионов гидроксила по сравнению с ионами водорода. [15]
Страницы: 1 2 3 4