Увеличение - энтальпии
Cтраница 2
 |
Скрытая теплота иепаре - ния индивидуальных веществ [ III. 25J. [16] |
Для чистого вещества это увеличение энтальпии происходят по линии ABCD. Отрезок АВ ооответствует затратам тепла на нагревание жидкости, отрезок ВС - затратам подводимого тепла на перевод жидкости в пар ( скрытая теплота) и отрезок CD - на нагревание пара. Количество тепла, необходимое для нагревания жидкости или газа, определяется по отдельным теплоемкостям соответствующих фаз. Скрытая теплота отиосится к той температуре Т -, при которой рассматриваемое давление равно давлению насыщенного пара. [17]
 |
Скрытая теплота испарения индивидуальных веществ [ III. 25J. [18] |
Для чистого вещества это увеличение энтальпии происходит по линии ABCD. Отрезок АВ соответствует затратам тепла на нагревание жидкости, отрезок ВС - затратам подводимого тепла на перевод жидкости в пар ( скрытая теплота) и отрезок CD - на нагревание пара. Скрытая теплота относится к той температуре Тг, при которой рассматриваемое давление равно давлению насыщенного пара. [19]
Это означает, что увеличение энтальпии, связанное с переходом поверхности из гладкой в шероховатую, будет меньше, чем в случае неметаллов. [20]
Обе эти реакции сопровождаются увеличением энтальпии жидкости при смещении равновесия вправо и уменьшением ее энтальпии при смещении равновесия влево. [21]
При обмене Zn2 - Na увеличение энтальпии с увеличением сшитости ионита практически полностью компенсируется повышением энтропии системы Г AS0; в результате этого AG изменяется относительно слабо. [22]
Очевидно, что чем больше увеличение энтальпии газа за счет трения, тем больше степень необратимости процесса и меньше эффективность элемента. [23]
Об упрочении химической связи свидетельствует увеличение энтальпии атомизации простых веществ. [24]
Следовательно, в процессе реакции происходит увеличение энтальпии и энергии Гиббса. Если использовать в качестве критерия направления процесса и равновесия любую из этих функций, то нетрудно видеть, что рассматриваемая реакция при данных условиях невозможна. Другими словами, при температуре 298 К не протекает реакция взаимодействия карбоната кальция с кварцем, в результате которой могли бы образоваться волластонит и диоксид углерода. [25]
Наибольший эффект достигается только в случае увеличения энтальпии газов, вводимых в горн, за счет дополнительных затрат энергии специально на нагрев дутья и газов. [26]
В уравнении (IV.54) разность энтальпий соответствует увеличению энтальпии паров сырья при их перегреве. [27]
ДЯисп резко возрастает, что обусловлено увеличением энтальпии превращения спирта в мономерный пар и изменением соотношения ее с энтальпией диссоциации, которая остается практически неизменной, так как определяется прочностью водородных связей, незначительно изменяющихся с ростом цепи. [28]
В знаменателе главным является член, выражающий увеличение энтальпии охладителя. Что касается радиационного члена, то его роль увеличилась бы довольно быстро ( четвертая степень температуры в законе Стефана - Больцмана), если бы рассматривались более высокие темшературы поверхности. [29]
Из уравнения ( 13) следует: увеличение энтальпии системы равно теплоте, поглощенной при изобарическом процессе. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5