Увеличение - энтропия
Cтраница 2
Увеличение энтропии при такого рода процессах дает основание усмотреть связь ее со степенью беспорядка в системе. Часто оказывается возможным даже оценить направление изменения энтропии системы на основе только внешних признаков, отражающих степень беспорядка частиц в ней. Так, например, переход твердого тела в жидкое состояние сопровождается увеличением беспорядка в системе частиц и поэтому можно ожидать увеличения энтропии при плавлении. Это увеличение действительно имеет место и равно отношению теплоты плавления к температуре. [16]
Увеличение энтропии также зависит от индивидуальных особенностей молекулярного строения компонентов и раствора. Наиболее простыми свойствами во всем диапазоне концентраций обладают растворы веществ, молекулы которых близки по своим молекуляр-но-физическим свойствам. В подобных растворах молекулы каждого компонента находятся в условиях, мало отличающихся от условий, в которых они находились в чистом компоненте. Поэтому их свойства не претерпевают сколько-нибудь значительных изменений. При образовании раствора из таких веществ, тепловой эффект и изменение объема отсутствуют, а изменение энтропии выражается так же, как и при смешении идеальных газов. [17]
Увеличение энтропии Д5, сопровождающее реакцию, находится таким же суммированием S ее участников. [18]
Увеличение энтропии во всех известных естественных процессах привело Клаузиуса к объединенной формулировке 1-го и 2-го законов термодинамики: Энергия мира постоянна, энтропия мира растет. Как формулировка закона сохранения первая часть этого положения правильна, вторая - ложна. Из последней был сделан антинаучный вывод о неизбежности тепловой смерти Вселенной в результате роста энтропии, влекущего за собой деградацию энергии. [19]
 |
К расчету сопла Лаваля. [20] |
Увеличение энтропии является совершенно обязательным термодинамическим условием возникновения скачка. Для разреженных газов ( dv2 / dpz) s; 0; поэтому согласно выражению (9.65) приращение энтропии s2 - s1 положительно только при р2 рг. Из этого следует, в частности, что в теплоизолированном потоке идеальных газов возможны только скачки уплотнения; скачки разрежения должны приводить к уменьшению энтропии и поэтому при течении газа возникать не могут. [21]
Увеличение энтропии вообще означает, что теплота становится менее доступной для преобразования ее в механическую работу. Это легко видеть из Следующего расчета. [22]
Увеличение энтропии А5, сопровождающее реакцию, находится таким же суммированием S ее участников. [23]
Увеличение энтропии в процессе до максимального значения происходит в конкретных условиях и достижение максимума свидетельствует о наступлении равновесия. [24]
Увеличение энтропии в изолированной системе показывает, что процесс осуществляется самопроизвольно. Зачем вводятся такие термодинамические функции, как свободная энергия Гиббса и Гельмгольца. [25]
Такое увеличение энтропии возникло из-за того, что молекулы отличимы. Следовательно, введение отличимости молекул приводит к неаддитивности энтропии. Чтобы избежать этого, мы должны считать молекулы неотличимыми. Однако не содержит ли такой постулат ложного элемента. Молекулы могут отличаться, например, изотопным составом. [26]
Однако увеличение энтропии столь мало, что в выражении для свободной энергии FU-TS прирост U значительно больше, чем прирост TS. Таким образом, дислокации увеличивают свободную энергию, а отсюда следует термодинамическая неустойчивость дислокаций. [27]
Подсчитайте увеличение энтропии в расчете на 1 моль при кипении: а) водорода, б) метана, в) воды, г) бензола. [28]
Поэтому увеличение энтропии при денатурации, хотя и достигает значительной величины, практически компенсируется положительным значением АЯ, и изменение свободной энергии AG имеет небольшое отрицательное значение. [29]
Вычислить увеличение энтропии в следующем процессе: одна грамм-молекула воды ( 18 г) при 100 С переводится в пар при давлении 1 атм, а пар нагревается при р - const до 650 С. [30]
Страницы: 1 2 3 4