Дальнейшее увеличение - концентрация - кислота
Cтраница 1
 |
Зависимость логарифма константы скорости реакции Ре2 ДФПГ от формального окислительно-восстановительного потенциала системы Fe2 - Fe3 в присутствии различных комплексообразовате-лей в бутаноле. [1] |
Дальнейшее увеличение концентрации кислоты не влияет на скрость реакции. Из представленных выше данных видно, что эффективность влияния кислот на константу скорости реакции Ре2 ДФПГ резко падает от малоновой к янтарной, а затем плавно уменьшается с увеличением длины углеводородной цепочки добавленной кислоты. [2]
При дальнейшем увеличении концентрации кислоты процесс автоионизации делается все более и более заметным. Усиление автоионизации идет, однако, медленнее, чем уменьшение нормальной ионизации с водой, вследствие чего количество недиссоциированной азотной кислоты увеличивается. [3]
При дальнейшем Увеличении концентрации кислоты процесс автоионизацйи лается все более и более заметным. Усиление автоиониза-ции идет, однако, медленнее, чем уменьшение нормальной Ионизации с водой, вследствие чего количество недиссоцииро-ванной азотной кислоты увеличивается. [4]
Оно объясняется тем, что в максимуме весь амид находится в прото-нированной форме, так что дальнейшее увеличение концентрации кислоты, не увеличивая концентрацию этой формы, уменьшает активность участвующего в реакции растворителя. [5]
Скорость растворения железа и углеродистых сталей в серной кислоте возрастает с увеличением ее концентрации, достигая определенного максимума; при дальнейшем увеличении концентрации кислоты скорость растворения резко уменьшается ( см. рис. 26, стр. [6]
Изменение концентрации кислоты на тарелке в пределах 98 - 99.6 % H2S04 практически не сказывается на коэффициенте массопередачи Ког; при дальнейшем увеличении концентрации кислоты Кот и т уменьшаются. [8]
Водородная хрупкость увеличивается при возрастании концентрации серной кислоты до определенного предела, по достижении которого скорость растворения металла также достигает максимума, при дальнейшем увеличении концентрации кислоты водородная хрупкость уменьшается. [9]
 |
Потери сернистого ангидрида в зависимости от концентрации и температуры сушильной кислоты. [10] |
Из приведенных данных видно, что при повышении концентрации серной кислоты до 93 % H2S04 поверхность насадки, необходимая для осушки газа, уменьшается; дальнейшее увеличение концентрации кислоты уже не сказывается на уменьшении размеров сушильной башни. [11]
 |
Зависимость экстракции 1 - 10 - М. [12] |
Коэффициенты распределения при экстракции In ( III) из-солянокислых растворов рядом соединений I-VI увеличиваются с возрастанием концентрации кислоты, достигают максимального значения при 4 М НС1 вследствие образования анионного комплекса [ 1пС14 ( Н2О) 2 ] - [16] и уменьшаются при дальнейшем увеличении концентрации кислоты. [13]
 |
Зависимость скорости коррозии Re от концентрации HN03 при 25 С. [14] |
Зависимость скорости коррозии рения от концентрации азотной кислоты при 25 С показана на рис. 6, из которого следует, что с увеличением концентрации до 40 % скорость коррозии рения резко увеличивается. Дальнейшее увеличение концентрации кислоты практически не влияет на скорость коррозии рения. На основании приведенных данных делаем заключение, что в азотной кислоте при ее концентрации 20 % и выше скорость коррозии рения на четыре порядка выше, чем в не окислительных средах. Последнее объясняется тем, что азотная кислота является активным катодным деполяризатором. [15]
Страницы: 1 2 3