Cтраница 2
В связи с тем, что в реальных условиях адсорбция из растворов, как правило, протекает не на чистом металле, а на металлической поверхности со следами воды и пленками окисла, было проведено [15,16] сравнительное изучение поверхностной активности органических спиртов различной длины цепи на чугуне, а также восстановленном и окисленном ( ot - - Fe. Это указывает на малое сродство полярных групп ( ОН) к чугуну, который обладает низкой ао сравнению с другими исследованными адсорбентами поверхностной энергией. [16]
Дана классификация основных примесей в хлоридах по их способности избирательно сорбироваться различными особо чистыми адсорбентами. Исследованы статика и динамика адсорбционной очистки хлоридов бора, углерода, кремния, германия, титана, олова и мышьяка активными двуокисями ( кремния, титана, олова) и активным углем БАУ. Показано, что изотермы адсорбции примесей хлоридов железа, кальция, олова, фосфора, мышьяка, серы и некоторых хлор-метанов из указанных выше хлоридов на исследованных адсорбентах линейны в области микроконцентраций. Сделан вывод, что адсорбция является перспективным методом глубокой очистки хлоридов элементов III-V групп периодической системы от вредных примесей до уровня 10 - 7 - 10 - 8 вес. Определены условия и рекомендованы схемы адсорбционной очистки при получении особо чистых хлоридов элементов III-V групп периодической системы. [17]
Исследования показали, что в изученной области концентраций активная окись алюминия и силикагель КМК практически не адсорбируют пары сероуглерода. Силикагель КСМ способен в некоторой степени поглощать сероуглерод. Например, при содержании сероуглерода в азоте 0 15 и 0 064 мг / дм3 полная емкость составляет 20 8 и 17 0 мг на 10 г адсорбента. Из исследованных адсорбентов наибольшую емкость по сероуглероду имеет цеолит NaX: при содержании в азоте 0 064 мг / дм3 сероуглерода полная емкость составляла 596 мг на 100 г цеолита. [18]