Простые ароматические углеводород

Cтраница 2

Перед названием 1и1клического углеводорода с боковой цепью, соответствующим ( а), рекомендуется во многих случаях применять традиционные названия простых ароматических углеводородов. [16]

Перед названием циклического углеводорода с боковой цепью, соответствующим ( а), рекомендуется во многих случаях применять тривиальные названия простых ароматических углеводородов. [17]

Перед на шаинсм циклического углеводорода с боковой цепью, соответствующим ( а), рекомендуется во многих случаях применять тривиальные названия простых ароматических углеводородов. [18]

Перед названием циклического углеводорода с боковой цепью, соответствую шим ( а), рекомендуется во многих случаях применять тривиальные названия простых ароматических углеводородов. [19]

Алкаиы, циклоалканы и их галогенпроизводиые нерастворимы в серной кислоте. Простые ароматические углеводороды и их галогенпроизводиые в этих условиях не сульфируются и не растворяются. Однако введение двух или более алкильных групп в бензольное кольцо облегчает сульфирование соединений, поэтому полиалкилбензолы довольно легко растворяются в серной кислоте. Этим объясняется растворимость изодурола и мезитилеиа. Иногда исследуемое вещество реагирует с образованием нерастворимого продукта Некоторые высокомолекулярные эфиры, например типа дифенилового эфира, сульфируются при комнатной температуре настолько медленно, что растворения не происходит. [20]

Отрыв я-эектронов от углеводородов происходит гораздо легче, чем отрыв а-электронов. Примеры отрыва электрона от простых ароматических углеводородов ( бензола, нафталина) не известны, но полициклические углеводороды способны превращаться в соответствующие радикал-катионы. Так, уже из антрацена можно получить радикал-катион, одна из валентных структур которого (8.17) показана ниже. [21]

Влияние температуры термической деструкции на выход получаемых продуктов. [22]

В полукоксовой смоле преобладают гидроароматические углеводороды с боковой цепью и много фенолов. В ней содержатся и некоторые низкомолекулярные соединения, но отсутствуют простые ароматические углеводороды. С повышением температуры полукоксования содержание фенолов в первичной смоле увеличивается. [23]

Алкилирование ароматических углеводородов является типичной реакцией замещения электрофильного класса. Вследствие его особого значения в химии нефти оно было подвергнуто особенно детальному обсуждению. Другие реакции электрофильного замещения-галоидирование, нитрование, сульфирование и ацилирование - также очень важны для превращения простых ароматических углеводородов в технически ценные продукты. Поэтому эти реакции будут рассмотрены более детально, чем хлорметилирование, меркурирование и фотолиз, дмеющие в настоящее время лишь теоретический интерес. [24]

Двойные связи в них у места могущего быть присоединения малеинового ангидрида расположены, очевидно, так же, как и в фенантрене, который тоже не вступает в реакцию с малеиновым ангидридом. Затем спектр поглощения перилена не содержит полос, характерных для нафталинового комплекса. Наконец, в формуле VIII среднее кольцо трихиноидно, а между тем неизвестны ни сам трихиноил, ни простые ароматические углеводороды, содержащие трихиноидное бензольное ядро. [25]

Как отмечалось ранее, в настоящее время структура бензола представляется в виде плоского кольца, состоящего из шести углеродных атомов с орбитами тг-электронов, расположенными выше и ниже плоскости. Таким образом, ароматическое ядро представляет собой структуру, сравнительно богатую электронами. Эта структура, как таковая, особенно чувствительна к воздействию электрофильных реагентов, несколько менее к воздействию свободных радикалов и наименее чувствительна к воздействию нуклеофилъных реагентов. Действительно, известно очень мало реакций замощения нуклеофильными реагентами простых ароматических углеводородов. [26]

Это вещество Сабатье и Сандерен [2] позднее назвали купреном. Александер [4] извлек почти всю медь с помощью раствора соляной кислоты и хлорного железа; это указывает на то, что это вещество является смесью меди или какого-то ее соединения с одним или несколькими углеводородами. Кэлун [6] нашел, что относительное содержание водорода в купрене понижается, если повышается температура реакции, и вследствие этого возрастает количество выделяющегося водорода и гидрированных побочных продуктов. При нагревании купрена с цинковой пылью Эрдман и Кетнер получили ароматические углеводороды. Кауфман и Монгаупт [7] нашли, что купрен на холоду не поглощает кислорода, с трудом поддается действию галоидов и при окислении азотной кислотой дает мел-литовую кислоту. Они приходят к заключению, что один или несколько из присутствующих углеводородов, вероятно, являются полициклическими ароматическими соединениями практически без алкильных и алкениль-ных боковых цепей. Кэлун [6] рассматривает купрен как трехмерный полимер. В подобной структуре могут присутствовать многочисленные перекрещивающиеся связи, обусловливающие наблюдаемую степень насыщенности. Сабатье и Сандерен [2] обнаружили среди побочных продуктов реакции получения купрена при 180 - 250: водород, такие продукты гидрирования, как этилен, этан и высшие парафины, а также простые ароматические углеводороды, как, например, бензол и стирол. [27]

Страницы: 1 2