Cтраница 3
Схематически взаимодействие твердого углерода с газами можно разбить на. Первым из них является доставка окислителя из газовой атмосферы к поверхности раздела фаз путем молекулярной л конвективной диффузии. [31]
Процесс образования твердого углерода до последнего времени был совершенно не исследован. В многочисленных работах по изучению кинетики термического разложения углеводородов образующемуся углероду не придавалось никакого значения и во многих работах процесс в целом рассматривается как гомогенный. [32]
Существенной радиоактивности твердого углерода после реакции обнаружено не было. [33]
Процесс образования твердого углерода из газообразных углеродсодержащих соединений имеет большое практическое и теоретическое значение. [34]
Восстановление кремнезема твердым углеродом в условиях электрической печи протекает по следующей суммарной реакции: SiO2 ( HO 2CT SijH 2COr, для которой по данным [36], &. G - 666664 - 364 96 Т Дж и теоретическая температура начала ее равна 1554 С. Ряд авторов называют близкие температуры начала восстановления кремнезема углеродом. По наблюдениям Бруннера взаимодействие кремнезема с углеродом не происходит при 1500 С, но интенсивно протекает при 1670 С. В вакууме температура начала восстановления SiO2 углеродом снижается. Константа равновесия суммарной реакции может быть написана в следующем виде: CpPcoasi / ( acasio2) гДе РСО-парциальное давление СО; asi, asio. [35]
Восстановление окислов твердым углеродом. [36]
При восстановлении твердым углеродом ( нефтяной кокс) соду целесообразно вводить в шихту в виде водного раствора на операции ее окомкования. Это позволяет равномерно распределить сверхтонкие частицы соды практически на все поверхности частиц окалины и нефтяного кокса, вследствие чего активность ее существенно возрастает. После сушки ( 300 - 400 С) окатыши приобретают достаточную прочность на раздавливание. [37]
Восстановление окислов твердым углеродом. [38]
Восстановление FeO твердым углеродом сопровождается поглощением теплоты. Чем выше температура кусков агломерата и кокса, чем больше тепла к ним подводится, тем активнее будут проходить реакции восстановления. На основании опытных данных можно сказать, что восстановление FeO твердым углеродом, начавшееся на уровне распара, заканчивается в верхней части заплечиков или несколько ниже. К этому моменту материалы нагреваются до 1200 - 1300 С. [39]
Восстановление кремнезема твердым углеродом в условиях электрической печи протекает по следующей суммарной реакции: 8Ю2 ( ж) - Ь2Ст 51ш 2СОг, для которой по данным [36], AG 666664 - 364 96 Т Дж и теоретическая температура начала ее равна 1554 С. Ряд авторов называют близкие температуры начала восстановления кремнезема углеродом. По наблюдениям Бруннера взаимодействие кремнезема с углеродом не происходит при 1500 С, но интенсивно протекает при 1670 С. В вакууме температура начала восстановления SiO2 углеродом снижается. Константа равновесия суммарной реакции может быть написана в следующем виде: CpPcoasi / ( acasio) гДе Рсо-парциальное давление СО; aSi, asio. [40]
Известно, что твердый углерод может катализировать распад ацетилена. Такое предположение, несмотря на его кажущуюся правдоподобность, приводит к ряду противоречий. [41]
Как известно, твердый углерод имеет две кристаллические модификации - графит и алмаз, резко отличающиеся по своим физическим свойствам. Из рис. 6 - 5 видно, что при обычных условиях ( атмосферное давление) устойчивой модификацией является графит; алмаз же при обычных условиях находится в метастабильном состоянии и сравнительно легко превращается в графит при высоких температурах, при обычных же температурах процесс превращения алмаза в графит идет с совершенно ничтожной скоростью, так что практически алмаз сохраняет свою кристаллическую структуру сколь угодно долго. [42]
Как известно, твердый углерод существует в двух формах: алмаза и графита. [43]
В системе находятся твердый углерод и равновесная смесь газов: СО - 0 25 бар, СО2 - 0 75 бар и некоторые другие газы, среди которых есть Н2 и С2 с одинаковыми парциальными давлениями. [44]
Свободный кислород сжигает твердый углерод руды в окись углерода ( С О СО), что является главным фактором восстановления железа и руды. [45]