Cтраница 2
Уравнение (3.15) называют уравнением изобары химической реакции. [16]
Определение термодинамических функций по изобаре химической реакции сводится к определению констант равновесия реакций комплексообразования или коэффициентов распределения ( Я) при нескольких температурах. [17]
Соотношение (3.21.2) обычно называют уравнением изобары химической реакции или уравнением изобары Вант-Гоффа. Из него следует, что если А / г О О), то / С представляет собой возрастающую ( убывающую) функцию температуры. [18]
Соотношение (3.21.2) обычно называют уравнением изобары химической реакции или уравнением изобары ВантТоффа. Из него следует, что если АЛ 0 О), то К представляет собой возрастающую ( убывающую) функцию температуры. [19]
Равенство ( 111 53) называется уравнением изобары химической реакции. [20]
Это уравнение обычно называют развернутым уравнением изохоры или изобары химической реакции. [21]
Значения Кр для других температур вычисляются по уравнению изобары химической реакции ( 99) с учетом зависимости Qp от температуры. [22]
Уравнение (2.12) называется уравнением изохоры, а уравнение (2.13) - уравнением изобары химической реакции. Эти уравнения устанавливают связь константы равновесия с температурой и тепловым эффектом реакции. [23]
Уравнения Вант-Гаффа (11.98) и (11.99) относятся к условиям р const и называются уравнениями изобары химической реакции, уравнения (11.100) и (11.101) - к условиям V const и называются уравнениями изохоры химической реакции. [24]
Уравнение ( II, 26), или ( II, 26а), носит название уравнения изобары химической реакции. В это уравнение входит тепловой эффект реакции ( изменение энтальпии реакции) АЯ, который зависит от температуры. В небольшом интервале температур тепловой эффект изменяется настолько незначительно, что его можно считать постоянным. [25]
Полученное выражение позволяет анализировать зависимость химического равновесия от температуры при постоянном давлении, поэтому оно получило название уравнения изобары химической реакции. [26]
Для конденсированных систем, суммарные уравнения теплоемкостей которых не имеют члена, независящего от температуры ( теплоемкость поступательного и вращательного движения молекул газа), постоянная интегрирования уравнения изобары химических реакций (7.65) обращается в нуль. [27]
Значения химических констант определяются теоретическим или экспериментальным путем. Сопоставив полученное уравнение ( 262) с уравнением изобары химической реакции газовой системы ( 217), заключаем, что константа интегрирования в уравнениях газовой системы представляет собой алгебраическую сумму истинных химических констант реагирующих веществ, которые могут быть определены по уравнениям кривых упругости пара реагирующих веществ или из таблиц. [28]
С помощью Уравнений ( VII, 7) - ( VII, 9) можно найти константы равновесия при любых температурах, для которых известны теплоты и энтропии образования реагентов. Однако раньше для этой же цели чаще использовались другие соотношения - изохора и изобара химической реакции. [29]
Возможность расчета S неполной сорбции анионного комплекса металла на основе уравнения ( 19) открывает путь к полному термодинамическому описанию ( получению набора АС, А / / и AJ) реальных процессов анионообменного извлечения металлов из растворов. Сопряженную с АС величину энтальпии неполного обмена АЛ / можно определить калориметрически или по зависимости АС от температуры с помощью уравнения изобары химической реакции. [30]