Упругость - пар - смесь
Cтраница 3
Закон применим, когда температура смеси ниже значений критических температур всех входящих в нее компонентов, и упругость паров смеси известна. [31]
Графически этот случай в его общем виде представлен на рис. 11, Из этого рисунка мы видим, что кривая зависимости упругости паров смеси от состава жидкости имеет в точке К максимальную упругость, превышающую упругости паров отдельно взятых жидкостей. Раствор, имеющий состав, соответствующий точке К, будет кипеть при температуре более низкой, чем каждая отдельная жидкость. [32]
Физический смысл критерия / с вытекает из физического смысла комплекса В выражения ( 6) и зависит от разности д: ( 2 - л: 1, от которой в свою очередь зависит упругость пара смеси. Следовательно, этот критерий учитывает влияние изменения упругости пара при растворении одной жидкости в другой на теплообмен при кипении. [33]
 |
Градуировочная кривая прибора для анализа азота в аргоне. [34] |
Давления насыщенных паров азота и аргона при температуре жидкого кислорода ( 90, 13 К) соответственно равны 2729 и 1000 мм рт.ст. Полагая в данной области концентраций ( 1 - 10 % азота) приложимым закон Рауля, находим, что изменению содержания азота в аргоне на 1 % соответствует изменение упругости паров смеси на 17 29 мм рт. ст. Так как визуально можно без труда отметить уровень ртути в капиллярной трубке с точностью до 1 мм, очевидно, что чувствительность этого метода достаточно велика. [35]
Упругость паров смеси двух растворимых друг в друге жидкостей определяется упругостями паров отдельных компонентов по закону Рауля. Упругость паров смеси, если только не образуется азеотропная смесь, лежит между упругостями паров чистых компонентов, а температура кипения смеси находится между температурами кипения отдельных веществ. [36]
Промежуточное положение занимает случай, когда смесь разделяется на два слоя, состоящие каждый из насыщенного раствора одного компонента в другом. Упругость пара смеси, как и в случае двух несмешивающихся жидкостей, равна сумме упругостей обоих слоев, и точка кипения смеси поэтому ниже точек кипения каждого из слоев. [37]
Упругость паров смеси двух растворимых друг в друге жидкостей определяется упругостью паров отдельных компонентов по закону Рауля. Упругость паров смеси, если только не образуется азеотропная смесь, лежит между значениями упругости паров чистых компонентов, а температура кипения смеси находится между температурами кипения отдельных веществ. [38]
Особенно удобно изолировать перегонкой с водяным паром химические вещества, трудно растворимые ( практически нерастворимые) в воде - толуол, нитробензол, дихлорэтан и др. При нагревании смеси из двух таких практически нерастворимых друг в друге веществ каждое из них будет увеличивать упругость своих паров независимо от другого вещества смеси. Когда упругость паров смеси достигнет атмосферного давления ( точнее, превысит его на бесконечно малую величину), смесь закипит и оба вещества начнут перегоняться. Так как сумма упругостей паров обоих веществ равна атмосферному давлению, температура перегонки смеси будет ниже температуры кипения каждого из двух веществ в чистом виде. [39]
Особенно удобно изолировать дистилляцией с водяным паром химические вещества, труднорастворимые или практически нерастворимые в воде: толуол, нитробензол, дихлорэтан и др. При нагревании двухкомпонентной смеси, состоящей из практически нерастворимых друг в друге веществ, каждое из них увеличивает упругость своих паров независимо от другого. Когда упругость паров смеси достигнет атмосферного давления ( точнее, превысит его на бесконечно малую величину), смесь закипает и оба вещества начинают перегоняться. Так как сумма упруго-стей паров обоих веществ равна атмосферному давлению, температура перегонки каждого вещества в смеси будет ниже температуры кипения каждого компонента в чистом виде. [40]
Иногда свойства смеси определяют Путем простого суммирования таких же свойств компонентов. Так, упругость паров смеси взаимно нерастворяющихся жидкостей, например воды и жидких углеводородов, равна сумме упругостей паров этих жидкостей; общее давление и объем газовой смеси находятся как сумма парциальных давлений и парциальных объемов компонентов ( закон Дальтона и закон Амага); объем некоторых жидких смесей - как сумма объемов отдельных компонентов. [41]
Графически зависимость упругости паров смеси двух жидкостей от состава смеси можно изобразить следующим образом. На оси ординат откладывается упругость пара смеси и упругости паров каждой жидкости, а на оси абсцисс - состав смеси в молярных процентах. [42]
В отличие от водяного пара упругость паров дифенилъ-ной смеси невысока. [43]
Нередки случаи, когда растворенные друг в друге жидкости вступают между собой в различные взаимодействия, что оказывает сильное влияние на упругость их паров, и следовательно на точку кипения смеси. Так, могут быть случаи, когда упругость паров смеси выше, чем упругость паров отдельных жидкостей, входящих в ее состав. [44]
В отличие от химически чистых индивидуальных углеводородов упругость паров смесей и растворов зависит не только от температуры, но и от состава жидкой и паровой фаз. [45]
Страницы: 1 2 3 4