Cтраница 3
Для количественных расчетов уравнение изобары интегрируют. Часто применяют первое приближение, считая тепловой эффект постоянным. [31]
Например при интегрировании уравнения изобары или изо-хоры ( 193) появляется неопределенная const. Если интегрирование ведется от Г0 до Т при неизменном давлении или объеме, то const. Другие пути вычисления А или константы равновесия из A RT nK не могут устранить эту неопределенность. Например А можно найти из уравнения Гиббса-Гельмгольца ( 122), но для этого его нужно интегрировать, что снова приводит к той же неопределенной постоянной интегрирования Сем. [32]
Оценка равновесия по уравнению изобары согласуется с качественной оценкой равновесия по правилу Ле-Шателье: внешние воздействия на равновесную систему, нарушающие равновесие, вызывают в ней процессы, ослабляющие эффект внешнего воздействия. [33]
Полученное уравнение является уравнением изобары в области некипящей воды на s - T - диаграмме. [34]
Уравнение (10.41) называют уравнением изобары реакции. Оно связывает константу КР с энтальпией реакции ДЯ и температурой. [35]
Уравнение (VI.68) называется уравнением изобары реакции. [36]
Проанализируйте, соответствует ли уравнение изобары (7.30) принципу Ле Шателье. [37]
Это следует также из уравнения изобары (III.14), согласно которому Кр ( в данном случае Кр рсо2) - функция температуры. [38]
Следует отметить, что уравнение изобары растворимости впервые было предложено проф. [39]
Ранее [3] на основе уравнения изобары были рассчитаны константы равновесия протекающих реакций нейтрализации фосфорной кислоты, значение которых позволило определить режим ведения процесса с образованием моно - или диаммонийфосфата. На практике при регулировании химического cocTaiBa удобрений приходится предусматривать ведение процесса с образованием смеси солей моно - и дифосфатов аммония, что дает возможность изменять соотношение фосфора и азота в получаемом продукте. В связи с этим при получении удобрений с различным заданным химическим составом необходимо иметь зависимость отношения массы фосфора к массе аммиачного азота в продукте от значения регулируемых параметров. При получении этой зависимости, с использованием методов математического планирования эксперимента, в качестве регулируемых параметров могут быть выбраны: Х - расход псевдоожижающего агента; Х2 - температура псевдоожижающего агента; Х3 - расход фосфорной кислоты; Х4 - расход свободного аммиака плава или газообразного аммиака, вводимого в смеси с псевдоожижающим агентом. [40]
Далее, с помощью уравнения изобары и изохоры реакции ( 29) и ( 30) представляется возможным вычислить / Сс и К р при заданной температуре. [41]
Уравнение (9.45) принято называть уравнением изобары реакции. [42]
Уравнения (1.73) известны соответственно как уравнения изобары и изохоры химической реакции и характеризуют изменение константы равновесия в зависимости от температуры. [43]
Это уравнение отвечает частному случаю уравнения изобары ( 204 а) в применении к процессу испарения. [44]
Это дифференциальное уравнение носит название уравнения изобары реакции. [45]