Cтраница 2
Полученное выражение позволяет анализировать зависимость химического равновесия от температуры при постоянном давлении, поэтому оно получило название уравнения изобары химической реакции. [16]
Для конденсированных систем, суммарные уравнения теплоемкостей которых не имеют члена, независящего от температуры ( теплоемкость поступательного и вращательного движения молекул газа), постоянная интегрирования уравнения изобары химических реакций (7.65) обращается в нуль. [17]
Значения химических констант определяются теоретическим или экспериментальным путем. Сопоставив полученное уравнение ( 262) с уравнением изобары химической реакции газовой системы ( 217), заключаем, что константа интегрирования в уравнениях газовой системы представляет собой алгебраическую сумму истинных химических констант реагирующих веществ, которые могут быть определены по уравнениям кривых упругости пара реагирующих веществ или из таблиц. [18]
Возможность расчета S неполной сорбции анионного комплекса металла на основе уравнения ( 19) открывает путь к полному термодинамическому описанию ( получению набора АС, А / / и AJ) реальных процессов анионообменного извлечения металлов из растворов. Сопряженную с АС величину энтальпии неполного обмена АЛ / можно определить калориметрически или по зависимости АС от температуры с помощью уравнения изобары химической реакции. [19]
Вант-Гофф вывел также константы реакции от температуры, полуназвание уравнения изобары химической реакции. [20]