Уравнение - изотерма - адсорбция - ленгмюр
Cтраница 1
Уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра применимо тогда, когда адсорбция вызывается силами, близкими по своей природе к химическим, и не осложняется побочными явлениями, например, диссоциацией молекул адсорбированного газа на поверхности. [1]
 |
Типичные изотермы адсорбции, показывающие заполнение одного. [2] |
Уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра нетрудно вывести. [3]
Объединяя уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра и уравнение Гиббса, можно получить уравнение Шишковского. [4]
Вывод уравнения изотермы адсорбции Ленгмюра для твердых адсорбентов базируется на ряде исходных предпосылок: 1) адсорбционные силы подобны силам основных валентностей и действуют на малых расстояниях; 2) адсорбционной активностью обладает не вся поверхность адсорбента, а лишь определенные активные центры, расположенные преимущественно на выпуклых участках поверхности: выступах, ребрах, углах; 3) молекулы адсорбированного газа фиксируются на адсорбционных центрах, не перемещаются по поверхности адсорбента и не взаимодействуют друг с другом. Для упрощения вывода принималось, что все адсорбционные центры энергетически равноценны и каждый такой центр может удержать только одну молекулу адсорбата. В результате такой адсорбции образуется мономолекулярный слой адсорбированных молекул. Поскольку одновременно с адсорбцией протекает обратный ей процесс десорбции, адсорбированные молекулы газа или растворенного вещества через какой-то период времени отрываются от поверхности адсорбента под действием молекулярно-кинетических сил. При равенстве скоростей этих процессов в системе устанавливается динамическое адсорбционно-десорбционное равновесие. [5]
Подтверждением применимости уравнения изотермы адсорбции Ленгмюра является постоянство as и экспоненциальная зависимость константы b от температуры. [6]
Это и есть уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра. [7]
Уравнение (11.2) называется уравнением изотермы адсорбции Ленгмюра. [8]
Опыт показывает, что уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра сравнительно удовлетворительно дает количественную характеристику адсорбции при низких и при высоких концентрациях поглощаемого вещества. В отличие от уравнения изотермы Фрейндлиха все величины, входящие в уравнение Ленгмюра, имеют определенный физический смысл и вполне обоснованы теоретически. [9]
 |
Изотерма адсорбции Ленгмюра. [10] |
Опыт показывает, что уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра сравнительно удовлетворительно дает количественную характеристику адсорбции при низких и при высоких концентрациях поглощаемого вещества. В отличие от уравнения изотермы Фрейндли-ха вес величины, входящие в уравнение Ленгмюра, имеют определенный физический смысл и вполне обоснованы теоретически. [11]
Полученное выражение для 6 называется уравнением изотермы адсорбции Ленгмюра. [12]
Эти данные также хорошо описываются уравнением изотермы адсорбции Ленгмюра. [13]
С первого взгляда может показаться, что применение уравнения изотермы адсорбции Ленгмюра, соответствующего идеальной локализованной мономолекулярной адсорбции, для анализа экспериментальных данных по равновесной физической адсорбции паров может дать непосредственный ответ на вопрос о величине емкости монослоя. Однако это уравнение находится в плохом соответствии с результатами опытов для непористых и крупнопористых адсорбентов. [14]
В случае b - ( a / NA T) NAV получаем уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра. По-видимому, для сильных адсорбентов, характеризующихся большими поверхностными потенциалами, 6 alNfJtT, и мы должны наблюдать при средних давлениях преимущественно выпуклые изотермы, а для слабых адсорбентов - вогнутые. В общем случае изотермы адсорбции газов должны представлять собой кривые, имеющие прямолинейные, вогнутые и выпуклые участки. [15]
Страницы: 1 2