Уравнение - кинетика
Cтраница 1
Уравнения кинетики, вытекающие из приведенной схемы механизма, удовлетворительно описывают опытные данные. [1]
Уравнение кинетики может быть использовано для расчета процесса при любом значении п, однако при учете функции распределения частиц каучука по времени пребывания получается громоздкое выражение, если п имеет вид десятичной дроби. Для упрощения конечной формулы значение п округляют с соответствующей корректировкой константы скорости процесса. Окончательно принимают значения п 1 0 - для каучука СКИ, п 1 5 - для каучука СКБ-СР, п 2 0 - для каучука СКД. [2]
Уравнение кинетики с учетом функции распределения имеет сложный вид. Кроме того, для каждой секции приходится определять расчетное время пребывания. [3]
Уравнения кинетики выражают зависимость между движущей силой процесса и количеством переданного вещества. [4]
Уравнения кинетики описывают зависимость между движущей силой процесса и количеством переданного вещества. [5]
Уравнения кинетик термораспада, достаточно надежные для инженерных расчетов, определены для температурного диапазона 200 - 400 С. Для более точных расчетов используются уравнения кинетики с автокаталитической составляющей. В работе [7.7] отмечается, что термораспад существенно ускоряется в процессе и после плавления ВВ. Вопрос о влиянии давления на скорость терморазложения, по-видимому, следует считать дискуссионным. Так в [7.12, 7.13] отмечается ускоряющее действие давления, соответствующее уменьшению Е ( до 42кДж / кг при ЮГПа для гексогена), а опыты [7.14] не обнаруживают этого эффекта в диапазоне давлений до 5 ГПа для ряда ВВ. При механических и ударно-волновых воздействиях на заряды ВВ, возможны два механизма активирования молекул. [6]
Уравнение кинетики ионизации (2.32) качественно правильно описывает процесс двухступенчатой ионизации многозарядовых ионов. Оно не вполне корректно в области первой ионизации, где процесс рекомбинации протекает по-другому ( см. (2.6)), однако рекомбинация в ионизующих ударных волнах обычно оказывается существенной лишь вблизи равновесного состояния за фронтом. Если это соотношение соответствует однократной ионизации, необходимо пользоваться уравнением (2.6), а в случае многократной ионизации применение уравнения (2.32) уже оправдано. [7]
Уравнения кинетики Ленгмюра - Хиншельвуда выводятся на основе предположения об ограниченной активности поверхности катализатора. Предполагается, что химическое превращение может происходить только при участии молекул, попавших при адсорбции на активный центр катализатора. Число активных центров на единице поверхности ( поверхностная концентрация) принимается ограниченным. [8]
Уравнения кинетики роста, образования продуктов, потребления субстратов, автолиза биомассы и инактивации продуктов являются специфическими для микробиологических процессов. Математическое описание кинетики этих процессов отличается от традиционной химической кинетики, поскольку все процессы осуществляются с участием биокатализаторов-ферментов. Причем субстрат в процессе превращения в организованную биомассу или продукт метаболизма проходит весьма большое число промежуточных стадий биохимических ферментативных реакций. Поскольку большинство биохимических реакций осуществляется в клетках микроорганизмов, в микробиологической кинетике принято в качестве выходных параметров использовать не абсолютные значения скоростей реакций, а удельные, отнесенные к единице веса микробной массы. [9]
Уравнения кинетики адсорбционных процессов, приведенные выше, справедливы при давлениях, когда отклонениями от законов идеальных газов можно пренебречь. [10]
Уравнение кинетики протекающей реакции эквивалентно по существу выражению ( II, 12) - уравнению скорости химической реакции, записанной IB общем виде. [11]
 |
Кинетические кривые автокаталитического окисления натрий-бутадиенового каучука при 90. [12] |
Уравнение кинетики окисления каучука выведено А. С. Кузьминским и Н. Н. Лежневым; оно представляет собой приближенное решение и вывод его требует ряда допущений. [13]
Уравнение кинетики протекающей реакции эквивалентно по существу выражению ( 11 12) - уравнению скорости химической реакции, записанной в общем виде. [14]
 |
Величина интеграла / в уравнении в зависимости от параметра А. [15] |
Страницы: 1 2 3 4