Уравнение - константа - равновесие
Cтраница 3
 |
Зависимость парциальных давлений СО и С02 в реакциях метанирования от температуры для исходного газа различного состава ( р - парциальное давление СО и С02, МПа. [31] |
Равновесные концентрации окислов углерода могут быть рассчитаны, исходя из уравнений констант равновесия реакций и материального баланса процесса по методике для аналогичных расчетов реакции конверсии окиси углерода, приведенной выше ( см. стр. [32]
Сульфат бария растворяется очень плохо ( практически нерастворим), поэтому в уравнение константы равновесия фактически введена концентрация сульфата бария в твердой фазе. [33]
 |
Зависимость равновесного давления кислорода от температуры в системе Me-О. [34] |
Таким образом, можно сделать общий вывод из этих примеров: в уравнении константы равновесия гетерогенных обратимых реакций не содержится концентраций или парциальных давлений твердых или жидких фаз, входящих в данную систему. Если твердые или жидкие фазы имеют переменный состав ( растворы), то это учитывается в константе равновесия соответственно степени насыщения растворов. [35]
Таким образом, можно сделать общий вывод из этих примеров: в уравнении константы равновесия гетерогенных обратимых реакций не содержится концентраций или парциальных давлений твердых или жидких фаз, входящих в данную систему. [36]
Уравнение ( IX, 10) имеет такой же вид, как и уравнение константы равновесия обычной химической реакции. Аналогичен и физический смысл этих соотношений. Образование дефектов увеличивает энтропию кристалла, но требует затраты энергии. Как для всякого эндотермического процесса, повышение температуры сдвигает равновесие в сторону образования дефектов. [37]
Значение тепловой теоремы Нернста оказывается шире, чем дополнительное усмозне для определения константы интегрирования в уравнениях константы равновесия и химического сродства. Анализ показал, что тепловая теорема может быть представлена в форме общего утверждения, важность которого дает основание рассматривать его как новый закон - третий закон термодинамики. [38]
Если в реакции наряду с газообразными участвуют также вещества в твердом состоянии, то в уравнении константы равновесия их парциальные давления принимают постоянными. [39]
Если концентрация твердой фазы не входит в уравнение скорости реакции, то тем самым она исключается из уравнения константы равновесия. [40]
Страницы: 1 2 3