Cтраница 2
Обозначая его через R, мы получаем уравнение Менделеева-Клапейрона в форме ур. [16]
Эти соотношения легко получить из (10.17), пользуясь уравнением Менделеева-Клапейрона. [17]
В разделе 1 Основные понятия и законы химии приводится уравнение Менделеева-Клапейрона; рассматриваются различные типы задач по выводу простейших и молекулярных формул веществ. [18]
Приведение объема газа к нормальным условиям производится на основании уравнения Менделеева-Клапейрона с учетом ( в случае газа, собранного над водой) поправки на упругость водяного пара, вносимой согласно закона Дальтона. [19]
На примере развития учения о газах мы знаем границы применимости уравнения Менделеева-Клапейрона. Все реальные газы по мере уплотнения обнаруживают возрастающие отклонения от идеальности. При сближении молекул газа начинают проявляться молекулярные силы. При дальнейшем повышении плотности или при повышении температуры начинают сказываться собственные объемы молекул. Этот фактор ведет к повышению внешнего давления. [20]
С точки зрения термодинамики идеальным называется газ, который подчиняется уравнению Менделеева-Клапейрона. [21]
Эти уравнения получаются при предположении, что насыщенный пар подчиняется уравнению Менделеева-Клапейрона PVRT. [22]
Выше ( § 16) мы называли идеальным газ, подчиняющийся уравнению Менделеева-Клапейрона. Было показано, что это имеет место, если межмолекулярные расстояния таковы, что потенциальной энергией взаимодействия между молекулами можно пренебречь. Чем меньше эта энергия взаимодействия между молекулами, тем лучше удовлетворяет газ уравнению Менделеева - Клапейрона, тем ближе он по своим свойствам к идеальному. [23]
Уравнение в форме ( 9) и ( 10) называется уравнением Менделеева-Клапейрона, оно выражает взаимосвязь между всеми величинами, характеризующими газ, а поэтому является наиболее общим в приближении мо - дели идеального газа. [24]
При решении задач, в которых масса газа изменяется, удобно воспользоваться уравнением Менделеева-Клапейрона. [25]
Уравнение (2.12), связывающее между собой плотность давление и температуру газа, называется уравнением Менделеева-Клапейрона. [26]
Можно ли объяснить установленный на опыте закон Дальтона для смеси газов, опираясь на уравнение Менделеева-Клапейрона. [27]
Найти тепловой эффект этого процесса при постоянном объеме, считая, что продукты горения подчиняются уравнению Менделеева-Клапейрона; объемом бензола пренебречь. [28]
Если объем дан не при нормальных условиях, то его нужно привести к нормальным условиям с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона. [29]
Если в задаче задано одно состояние газа и требуется определить какой-либо параметр этого состояния, нужно воспользоваться уравнением Менделеева-Клапейрона. Если значения давления и объема явно не заданы, их выражают через заданные величины, подставляют в записанное уравнение и, решив его, находят неизвестный параметр. [30]