Уравнение - первое начало
Cтраница 1
Уравнение первого начала в виде (2.1) или (2.2) справедливо как для равновесных, так и для неравновесных процессов. [1]
В технической термодинамике уравнение первого начала широко используют в двух существенно отличающихся условиях изменения состояния рабочего тела: в условиях закрытой и открытой системы. [2]
Знаки работы и теплоты в уравнениях первого начала означают: L, 2 0 - рабочим телом выполнена положительная работа; Q, 2 О - рабочему телу сообщено какое-то количество теплоты. [3]
Элементарная работа бЛ, входящая в уравнение первого начала, может иметь самое разнообразное выражение в зависимости от того процесса, к которому прилагается. [4]
Следует отметить, что в ряде работ уравнение первого начала для открытых систем записывается неверно. [5]
Результат этот можно было ожидать заранее, так как уравнение ( 45) легко выводится как следствие уравнения, сохранения энергии ( 16) и уравнения первого начала. [6]
Нетрудно видеть, что с математической точки зрения сущность всех рассуждений свелась к тому, что косвенным путем, исходя из принципа невозможности perpetuum mobile второго рода, определен интегрирующий множитель уравнения первого начала. [7]
Задачи данного параграфа посвящены применению первого начала термодинамики к процессам, происходящим в идеальном газе либо в газе Ван-дер - Ваальса. Это позволяет записывать уравнение первого начала сразу в интегральной форме. [8]
Смешение п о т о к о и газов. Отсутствие при смешении теплообмена с окружающей средой и отдачи внешней работы приводит поставленную задачу к условию ( по уравнению первого начала для движущихся сред), что энтальпия системы остается неизменной. [9]
 |
Открытая система А и расширенная закрытая система ( А В. [10] |
Рассмотрим теперь более общий случай открытой термодинамической системы. Отдельные элементы термотрансформаторов - это открытые системы, так как они испытывают не только механические тепловые воздействия, но также обмениваются веществам. Вот почему строгое обоснование уравнения первого начала для открытых систем представляется принципиальным. [11]
Адиабатическим процессом называется процесс сжатия или расширения газа без теплообмена с внешней средой. Кривая, изображающая адиабатический процесс, называется адиабатой. Чтобы судить о характере адиабаты в координатах р, V, обратимся к уравнению первого начала термоди - амики ( см. § 48): & UA Q, где А - работа внешних сил. [12]
В калориметрах пар охлаждается и конденсируется за счет отдачи тепла охлаждающей воде. Температура конденсата, выходящего из калориметра, измеряется, а сам конденсат, предварительно охлажденный в холодильниках 15, собирается и взвешивается. Таким образом, в этом калориметре температура пара очень сильно изменяется ( на 400 - 700 С) и изменяется агрегатное состояние вещества. Тем не менее основные расчетные формулы, выведенные для проточных калориметров, справедливы и для этого случая, так как уравнение первого начала - термодинамики ( 7 - 13), из которого эти формулы получены, не имеет ограничений. Количество теплоты, отданное паром, определяется по повышению температуры охлаждающей воды ( / - t) и ее расходу. Охлаждающая вода, выходящая из калориметров, проходит через холодильники 16, собирается и взвешивается. [13]
Страницы: 1