Уравнение - ионный обмен
Cтраница 1
Уравнение ионного обмена ( 14) было проверено па примере поглощения аланина смолой СДВ-3 в Н - форме. [1]
Вывод уравнений ионного обмена проводят совершенно аналогично тому, как это делалось нами в неосмотической теории. [2]
Общность уравнений идеального ионного обмена с уравнением Лэнгмюра не случайна. [3]
Иногда правую и левую часть уравнения ионного обмена делят на произведение п п2, для того чтобы в каждом члене уравнения иметь только индексы, относящиеся к данному иону. [4]
Соответствие или несоответствие экспериментальных данных уравнению ионного обмена позволяет судить о механизме обмена, положенного в основу вывода уравнения. [5]
 |
Десорбция пенициллина с анионита ЭДЭ-10. [6] |
Обмен ионов пенициллина с анионами серной или фосфорной кислоты не подчиняется ни одному из уравнений ионного обмена в связи с тем, что в этом случае между пенициллином ц анионами S0 p и POJ -, сорбированными на соседних активных центрах анионитов, устанавливается дополнительное взаимодействие, зависящее от количества вводимых конкурирующих анионов. [7]
 |
Изотерма сорбции аспарагина. [8] |
Выполненные методы расчета и полученные экспериментальные результаты со всей очевидностью показывают, что процесс сорбции аминокислоты сильнокислым катионитом подчиняется уравнению ионного обмена, но при этом необходимо рассчитывать истинную концентрацию катионной формы аминокислоты в равновесном растворе и в ионите. Константа ионного обмена катион ная форма аминокислоты - водород является постоянной величиной, не зависящей от значения рН раствора. [9]
Поскольку отклонения от классического закона действия масс можно ожидать только в случае растворов электролитов, давно признано, что для получения истинной константы термодинамического равновесия Ка необходимо в уравнение ионного обмена ввести коэффициенты активности. [10]
Условия обострения границы двух зон ионов могут быть установлены 177, 78 ], исходя из уравнения материального баланса для каждого типа ионов, закона эквивалентности обмена, постоянства емкости ионита и уравнения ионного обмена. Здесь речь будет идти о таких динамических процессах ионного обмена, когда каждый из разделяемых компонентов находится в значительном количестве л может взаимодействовать со псеми доступными ему ионогеннымп группами иопитов в не слишком малой области колонки. [11]
Предположение о том, что металл-микрокомпонент в форме коллоидных частиц захватывается коллектором, экспериментально не подтверждается. В частности, нами было установлено, что следы никеля распределяются между раствором сульфата магния и осадком основных солей магния в соответствии с уравнением ионного обмена. Очевидно, что при этом изменение состояния никеля в жидкой фазе должно привести к изменению константы ионообменного равновесия. [12]
Все экстракционные реакции с использованием в качестве экстрагентов солей органических оснований можно формально рассматривать только как анионообменные межфазные процессы. Однако в действительности экстракция в зависимости от состава водной фазы может осуществляться по типу ионного обмена или присоединения. В конечной записи любое уравнение экстракции может быть представлено как уравнение ионного обмена. Использование такого подхода дает возможность рассматривать многообразные экстракционные реакции с единых термодинамических позиций. В данной работе рассмотрены некоторые выявленные нами закономерности анионообменной экстракции. [13]
Все экстракционные реакции с использованием в качестве зкстрагентов солей органических оснований можно формально рассматривать только как анионообменные межфазные процессы. Однако в действительности экстракция в зависимости от состава водной фазы может осуществляться по типу ионного обмена или присоединения. В конечной записи любое уравнение экстракции может быть представлено как уравнение ионного обмена. Использование такого подхода дает возможность рассматривать многообразные экстракционные реакции с единых термодинамических позиций. В данной работе рассмотрены некоторые выявленные нами закономерности анионообменной экстракции. [14]
Необходимо сказать, что в последнее время нам постоянно приходится отмечать недопустимые искажения фактов со стороны американских авторов, когда они пытаются дать исторический очерк возникновения и развития теории ионообменных процессов. В статьях этих авторов, а также и в книге, изданной под редакцией Находа, мы не увидим нигде имени гениального русского ученого М. С. Цвета, открывшего в 1903 г. способ разделения смесей веществ сорбционным методом. Известно, что важнейшие законы ионного обмена были даны К. К. Гедройцем ( 1908 - 1932 гг.), труды которого в свое время были переведены и на английский язык; этот русский ученый нигде не цитируется Находом. Уравнение ионного обмена было предложено независимо друг от друга в 1913 г. А. В. Раковским и Гансом. Умалчивая о работах этих ученых, а также о работах Липатова, Прянишникова, Луковникова, Гапона и Никольского, Наход неверно и тенденциозно излагает историю развития хроматографии. [15]
Страницы: 1 2