Уравнение - правило - фаза
Cтраница 2
Это и есть уравнение правила фаз Гиббса. [16]
В соответствии с уравнением правила фаз - F P - п - - 2, увеличив число компонент системы, можно увеличить и число фаз, образующихся в системе. [17]
В соответствии с уравнением правила фаз F - j - P / i - f - 2, с увеличением числа компонентов системы возрастает и число фаз, образующихся в системе. [18]
Независимыми переменными в уравнении правила фаз являются концентрация, температура и давление. [19]
Это уравнение, введенное Гиббсом, есть уравнение правила фаз Гиббса. Оно имеет большое значение в химии, так как является систематизирующим принципом при рассмотрении равновесий в сложных системах, значительно облегчающим изучение свойств таких систем. [20]
 |
Образование непрерывных растворов с экстремумами. о - с максимумом. б - с минимумом. [21] |
На самом деле для этих составов в уравнении правила фаз следует учесть дополнительное условие XL XS, что снижает вариантность системы на единицу. Рассмотренные типы диаграмм состояния являются предельными. Так, диаграмма на рис. 140 представляет идеальный вариант, поскольку абсолютно нерастворимых веществ в природе не существует. Первый выделяется при кристаллизации доэвтектических сплавов, второй - при кристаллизации заэвтек тических сплавов. [22]
Число фаз, компонентов и степеней свободы для случая гетерогенной системы, находящейся в состоянии равновесия, связаны простым уравнением, получившим название уравнения правила фаз. [23]
Для гетерогенных равновесий характерен перенос вещества через фазовые границы. Подобные равновесия включают конденсированные фазы, либо твердые, либо жидкие, или те и другие одновременно. Равновесие описывается уравнением правила фаз Гиббса. Под конденсированными понимают жидкие и твердые фазы. [24]
Рассмотрим теперь возможность совпадения составов всех трех фаз. В этом случае трехфазное равновесие осуществляется при наличии двух дополнительных условий. Подставив все значения в уравнение правила фаз, получим ( и 2 2 - 3 - - 2 - 1) для двухкомпонентной системы физически бессмысленный результат, что число степеней свободы равно минус единице. Отсюда следует, что совпадение составов трех фаз возможно только в однокомпонент-ной системе. Бинарное соединение, для которого наблюдается совпадение составов трех фаз, рассматривается как независимый компонент, а система, в которой оно образуется, распадается на две независимые системы. Например, соединение NH4C1 рассматривают как одно-компонентную систему, несмотря на полную его диссоциацию на хлористый водород и аммиак. [25]
Страницы: 1 2