Уравнение - электродный процесс
Cтраница 1
Уравнения электродных процессов удобнее записывать для одного эквивалента ( одного электрона), особенно при сложении и вычитании электродных процессов. [1]
Уравнения электродных процессов для всех полуэлементов пишутся так, что восстановленная форма ( нейтральный атом) стоит в левой части, а электроны и ионы - в правой части уравнения. Схемы гальванических элементов пишутся так, что окислительные электроды, или электроды, на которых электроны выделяются, - помещаются с левой стороны, а восстановительные электроды, или электроды, на которых электроны поглощаются, пишутся с правой стороны. Если сумма потенциалов полуэлементов, расположенных указанным образом, положительна, то реакция, протекающая в элементе, может итти самопроизвольно и свободная энергия системы убывает. Если эта сумма отрицательна, то процесс не может протекать в указанном направлении без применения внешней электродвижущей силы и расхода электрической энергии из некоторого внешнего источника. [2]
Уравнения электродных процессов удобнее записывать для одного эквивалента ( одного электрона), особенно при сложении и вычитании электродных процессов. [3]
Напишите уравнение электродного процесса, результатом которого является выделение кислорода на аноде при электролизе водного раствора. Вычислите время ( в мин), необходимое для выделения 500 см3 кислорода при СТД при прохождении тока силой 0 500 А. [4]
Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из медной и кадмиевой пластин, опущенных в раствор, содержащий собственные ионы с нс. [5]
Пвосет - произведение концентраций веществ, стоящих в правой части уравнения электродного процесса таблицы потенциалов. Концентрации возводятся в степени стехиомет-рических коэффициентов веществ. Кристаллические вещества и вода в произведение не включаются. [6]
 |
Схема элемента Даниеля. [7] |
Для определения суммарной реакции, протекающей в элементе, следует вычитать из одного уравнения электродного процесса другое. [8]
Продуктом восстановления кислорода в кислом растворе служит вода, а в щелочном - ионы гидроксила. Поэтому уравнения электродного процесса различаются в зависимости от рИ среды. [9]
Составьте схемы двух элементов, в одном из которых свинец является анодом, а в другом - катодом. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите стандартные ЭДС этих элементов. [10]
Вещества ( атомы, молекулы, ионы), символы которых находятся в левой части уравнения ( приложение 6), имеют более, низкую степень окисления, чем вещества, символы которых расположены в правой части уравнения. Поэтому атомы, молекулы и ионы в левой части уравнения электродного процесса могут проявлять восстановительные свойства, а в правой части - принимать определенное число электронов ( указанное в правой части уравнения), проявляя окислительные свойства. [11]
 |
Схема элемента Даниеля. [12] |
Обычно активности растворов не равны единице, и точные электродные потенциалы приходится рассчитывать по уравнению Нернста. Для определения суммарной реакции, протекающей в элементе, следует вычитать из одного уравнения электродного процесса другое. [13]
Перед выполнением лабораторной работы по теме Изучение скорости коррозии металла по объему вытесненного водорода, студентам предлагается подготовиться к ней самостоятельно. Для этого им выдаются индивидуальные домашние задания, созвучные с лабораторной работой, в которых студенты должны уметь описывать термодинамическую устойчивость металлов в чистой воде и растворах с различными значениями рН, используя диаграммы Пурбе, составлять уравнения электродных процессов окисления металла и восстановления деполяризатора в различных средах, уметь рассчитывать показатели скорости коррозии, определять балл стойкости металла. Все это требует изучения дополнительной литературы и тесного контакта с преподавателем. Прежде чем приступить к выполнению лабораторной работы, преподаватель индивидуально беседует с каждым студентом или устраивает эспресс-опрос по заданию с тем, чтобы студенты с большим пониманием и интересом выполняли ее и подтвердили экспериментально некоторые теоретические положения. [14]
В отличие от водородного электрода он необратим, и значение потенциалов кислородного электрода был и получены расчетным путем. Продуктом восстановления кислорода в кислом растворе служит вода, а в щелочном - ОН-ионы. Поэтому уравнения электродного процесса различаются в зависимости от рН среды. [15]
Страницы: 1 2