Уравнение - равновесие - фаза
Cтраница 1
Уравнение равновесия фаз сохраняет свой вид и в весовых концентрациях. [1]
Уравнение равновесия фаз сложной смеси удобно изобразить графически в координатных осях х и у для этого необходимо знать упругость насыщенных паров Р отдельных ее компонентов при температуре Т и молярный состав смеси. Соответствующая кривая называется кривой равновесия фаз сложной смеси. По своему виду эта кривая похожа на кривую равновесия фаз смеси двух жидкостей ( рис. 60), но отличается от нее тем, что все точки ее отвечают одной и той же температуре состояния равновесия паров и жидкости, в то время как для бинарной смеси каждая точка кривой равновесия отвечает своей температуре состояния равновесия. [2]
Уравнение равновесия фаз сложной смеси удобно изобразить графически в координатных осях х и у; для этого необходимо знать упругость насыщенных паров Р отдельных ее компонентов при температуре Т п молярный состав смеси. Соответствующая кривая называется кривой равновесия фаз сложной смеси. По своему виду эта кривая похожа на кривую равновесия фаз смеси двух жидкостей ( рис. 60), но отличается от нее тем, что все точки ее отвечают одной и той же температуре состояния равновесия паров и жидкости, в то время как для бинарной смеси каждая точка кривой равновесия отвечает своей температуре состояния равновесия. [3]
Если уравнение равновесия фаз графически изобразить в системе координатных осей ( ха, уа), получим кривую ( рис. 1), называемую кривой равновесия фаз. [4]
Полученное уравнение является уравнением равновесия фаз бинарной системы. Оно устанавливает зависимость между молекулярным составом паровой и жидкой фаз в состоянии равновесия. [5]
Для разбавленных растворов, когда уравнение равновесия фаз прямолинейно, эти соотношения для бинарных смесей не столь сложны, как в общем случае, и не требуют чрезмерно большой вычислительной работы. [6]
На координатных осях XL, yL уравнению равновесия фаз соответствует кривая равновесия, имеющая вид гиперболы ( рис. 60), которая проходит через начало координат хг уг - 0 и точку Л1 У. [7]
Число теоретических тарелок определяют путем совместного решения уравнений равновесия фаз, материального и теплового балансов для промежуточного сечения колонны. Применительно к полной ректификационной колонне эти уравнения имеют следующий вид. [8]
 |
Графическое определение числа теоретических тарелок. [9] |
Число теоретических тарелок можно определить путем совместного решения уравнений равновесия фаз, материального и теплового балансов для промежуточного сечения колонны. Однако ввиду трудоемкости такого решения обычно применяют графический метод расчета. Положение этой линии зависит от величины q, характеризующей состояние исходного сырья. [10]
Выражения ( 11 58) и ( ПГ60) являются уравнениями равновесия фаз. [11]
Выражения ( 11 58) и ( 11 60) являются уравнениями равновесия фаз. [12]
В двухфазной системе р и Т не являются независимыми переменными, а связаны друг с другом уравнением равновесия фаз. Сжатие или разрежение системы сопровождается переходом вещества из одной фазы в другую. [13]
Так как, однако, упругость пара зависит не только от состава компонента, но также и от температуры, то уравнение равновесия фаз содержит в скрытом виде также зависимость от температуры. [14]
В наиболее простых случаях уравнение кинетики ионного обмена принимается в форме внешнедиффузионного переноса с известным значением коэффициента внешней массоотдачи р, а уравнение равновесия фаз - в форме линейной зависимости или в предельной прямоугольной форме. Если принимается более сложное уравнение кинетики, то расчет многосекционного ионообменного аппарата усложняется и возникает необходимость использования ЭВМ. [15]
Страницы: 1 2