Уравнение - растворимость
Cтраница 2
В приведенных выше примерах в пределах точности экспериментов уравнение растворимости в предположении постоянства Ki и Kz всегда соблюдается. Для хорошо и умеренно растворимых солей это положение следует принять за правило. Однако иногда наблюдаются отклонения от прямой линии в координатах Y-X, что можно проиллюстрировать на примере растворимости KN03 в водных растворах LiNCb ( рис. VI. [16]
В последующих разделах даны примеры расчета с использованием уравнения растворимости однократной экстракции фенолом бинарных и многокомпонентных систем, противоточной очистки масел. [17]
С точки зрения излагаемого в данной монографии подхода к термодинамике водно-солевых систем логическая основа уравнения растворимости одной соли в водных растворах другой соли иная по сравнению с применяемой в перечисленных работах. В последующих параграфах трактовка полученного уравнения растворимости уточнена и расширена. [18]
Подстановкой в обобщенное уравнение (5.9) численных значений т, ДЯ и В индивидуальных веществ получены уравнения растворимости для ряда неорганических соединений. Значения т, ДЯ и В должны быть найдены экспериментально. Поскольку число m сохраняет постоянное значение лишь в определенных интервалах изменения плотностей Н2О, уравнения растворимости для индивидуальных веществ записываются отдельно для каждого из этих интервалов. [19]
Скудность данных для парциальных объемов в разбавленных газовых растворах при высоких давлениях делает невозможным получение конкретных констант а и Л в приведенных уравнениях и расчет уравнений растворимости. [20]
В свете термодинамических представлений непосредственное растворение твердого вещества и растворение расплава этого же вещества ( плавление предшествует растворению) идентичны, если температура, давление и состав в обоих случаях одни и те же. Соответственно уравнения растворимости, приведенные в разд. Влияние температуры имеет, возможно. Минимальные и максимальные температуры могут быть самыми разными. Ситуация может также осложняться вследствие образования межмолекулярных соединений. Необходимо также учитывать равновесие между несколькими твердыми фазами; из-за малой скорости диффузии в твердых фазах здесь особенно необходимы дополнительные экспериментальные исследования. На рис. 12.14 и ряде других рисунков этой главы показаны экспериментальные кривые нагревания - охлаждения; на диаграмме для установления точки замерзания бензола появления впадины можно, например, избежать при низкой скорости охлаждения. [21]
В свете термодинамических представлений непосредственное растворение твердого вещества и растворение расплава этого же вещества ( плавление предшествует растворению) идентичны, если температура, давление и состав в обоих случаях одни и те же. Соответственно уравнения растворимости, приведенные в разд. Влияние температуры имеет, возможно болыиее значение для равновесия плавления, в частности, из-за высоких значений и широкого диапазона температур, с которыми часто приходится иметь дело. Минимальные и максимальные температуры могут быть самыми разными. Ситуация может также осложняться вследствие образования межмолекулярных соединений. Необходимо также учитывать равновесие между несколькими твердыми фазами; из-за малой скорости диффузии в твердых фазах здесь особенно необходимы дополнительные экспериментальные исследования. На рис. 12.14 и ряде других рисунков этой главы показаны экспериментальные кривые нагревания - охлаждения; на диаграмме для установления точки замерзания бензола появления впадины можно, например, избежать при низкой скорости охлаждения. [22]
Особенно полезными характеристиками равновесной системы являются коэффициенты активности при бесконечном разбавлении уГ, поскольку параметры многих распространенных корреляций выражаются именно через них. Эта форма уравнения растворимости графически изображена в примере 8.1, из которого следует, что относительная растворимость стремится к идеальному значению при у 1 я снижается в противоположном случае; отношение растворимостей также зависит от величины идеальной растворимости. [23]
Особенно полезными характеристиками равновесной системы являются коэффициенты активности при бесконечном разбавлении уГ, поскольку параметры многих распространенных корреляций выражаются именно через них. Эта форма уравнения растворимости графически изображена в примере 8.1, из которого следует, что относительная растворимость стремится к идеальному значению при 7 1 и снижается в противоположном случае; отношение растворимостей также зависит от величины идеальной растворимости. [24]
 |
Эвтектические смеси ароматических углеводородов. [25] |
Метод расчета основан на графическом решении системы уравнений растворимости индивидуальных изомеров. [26]
Микулиным [9, 10] также дан строгий в термодинамическом плане подход к описанию растворимости соли в водных растворах другой соли. К сожалению, этот метод не приводит к аналитическому выражению уравнения растворимости. [27]
Считают, что уравнение, выведенное для растворов с неодинаковыми молекулярными объемами компонентов, можно использовать для всех концентрированных растворов. Уравнение для растворов с одинаковыми молекулярными объемами компонентов формально совпадает с уравнениями растворимости, предложенными И. М. Сеченовым и Гильдебрандом. [28]
Киргинцев, Л. Н. Ефанов и А. В. Лукьянов [43 - 45] исследовали и сравнили с экспериментом выведенное ими уравнение растворимости в тройных водно-солевых системах. [29]
Уравнение ( 7 - 32) показывает, что, как уже отмечалось выше, фракция полимера молекулярного веса М ( у) полностью осаждается в интервале Ду. Однако такое кажущееся несоответствие можно объяснить следующим образом: не выпавший в соответствии с уравнением растворимости в осадок полимер компенсируется той порцией макромолекул, которая еще осаждается из предыдущих фракций. [30]
Страницы: 1 2 3