Cтраница 2
Уравнение реакции аналогично приведенному з примечании на стр. [16]
Уравнение реакции аналогично приведенному в примечании на стр. [17]
Уравнения реакций на схеме 5.1 иллюстрируют взаимоотношения продукта и субстрата в реакциях нуклеофильного замещения, но ничего не говорят о механизме. [18]
Уравнения реакций и описание прибора даны на стр. [19]
Уравнение реакции показывает, что из двух грамм-молекул хлористого натрия получается одна грамм-молекула хлора. [20]
Уравнение реакции составляется следующим образом: 1) в левой части уравнения пишут формулы веществ, вступивших в реакцию, а в правой части - формулы веществ, получившихся в результате реакции, 2) перед формулами расставляют коэффициенты так, чтобы число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения было одинаковым. [21]
Уравнение реакции, выражающее эквивалентные соотношения между компонентами, называется стехиоме-трическим уравнением, молярные соотношения между эквивалентными количествами компонентов реакции называются стехиометрическими соотношениями, а смесь, состоящая из эквивалентных количеств компонентов, называется стехиометрической смесью. [22]
Уравнения реакций, в которых написаны изменения энтальпий, могут складываться и вычитаться для получения уравнения новой реакции с неизвестным изменением энтальпии. [23]
Уравнения реакции ( а) - ( в) составляют один из возможных механизмов, предложенных для объяснения образования основных аминов из карбоновых кислот. [24]
Уравнение реакции приведено на стр. [25]
Уравнения реакций пишутся аналогично. [26]
Уравнения реакций, включающие, кроме формул веществ, тепловой эффект реакции, называются термохимическими. Приведенное выше уравнение реакции горения водорода - термохимическое. [27]
Уравнения реакций (19.1), (19.2) и (19.3) представляют собой суммарное выражение процесса катодного выделения водорода при различных условиях электролиза. Этот процесс состоит из ряда последовательных стадий и может протекать по различным путям в зависимости от конкретных условий. Первая стадия - доставка к поверхности электрода частиц, служащих источником получаемого катодного водорода, протекает в данном случае без существенных торможений. [28]
Уравнения реакций ( 1) - ( 5) включают заряженные частицы - ионы. При составлении уравнений химических реакций ( см. раздел 3 - 2.1) мы имели дело с реакциями, в которых принимали участие электрически нейтральные частицы. Тогда мы руководствовались правилом, что атомы сохраняются в ходе химической реакции. Этот же принцип применим и к реакциям, включающим ионы. Однако необходимо также соблюдать и баланс зарядов. При химических реакциях электрические заряды не возникают и не исчезают. Следовательно, сумма электрических зарядов реагирующих веществ должна быть равна сумме электрических зарядов продуктов реакции. В реакции ( 2) хлористый кальций растворяется, образуя ионы Са2 и СГ. [29]
Уравнение реакции ввиду сложности здесь не приводится. [30]