Уравнение - реакция - горение
Cтраница 2
Из уравнений реакций горения этана и пропана видно, что для сжигания 1 л этана расходуется 3 5 л кислорода, а для сжигания 1 л пропана - Б л кислорода. Отсюда для сжигания этана в смеси расходуется 3 5л: л, а для сжигания пропана - 5 ( 8 - х) л кислорода. [16]
Из уравнений реакций горения моноксида углерода видно, что для сжигания 2 л его нужно 1 л кислорода, а для сжигания 8 л - 4 л кислорода. Следовательно, для сжигания 20 л этой смеси нужно 10 л ( 4 6 10) кислорода. [17]
Из уравнений реакций горения моноксида углерода и водорода видно, что они оба реагируют с кислородом в объемном соотношении 2: 1, поэтому для сжигания 20 л смеси, состоящей из моноксида углерода и водорода в любом соотношении, всегда требуется 10 л кислорода. [18]
Для составления уравнения реакции горения нужно: 1) написать реакцию разложения окислителя; 2) написать реакцию горения взятого горючего в чистом кислороде; 3) уравнять коэфициенты у атомов кислорода; 4) сложить написанные уравнения. [19]
Используя приведенные выше уравнения реакций горения, вычислим расход воздуха, количество и состав продуктов горения при сжигании газа данного состава. [20]
 |
Теоретическое количество продуктов сгорания ( ail 0. [21] |
Для этого составляют уравнения реакции горения углерода, водорода, серы и определяют объем продуктов сгорания, приходящийся на 1 кг их. [22]
Составим, например, уравнение реакции горения водорода на воздухе с образованием воды. Известно, что молекулы водорода и кислорода состоят из двух атомов. [23]
Какое правило облегчает составление уравнения реакции горения. [24]
Расчет ведется, исходя из уравнения реакции горения. [25]
Величины т и п подсчитываются по уравнениям реакций горения газа с учетом объемов, не участвующих в реакции газа и азота воздуха. [26]
Теоретический расчет объема газов производится по уравнению реакции горения пиротехнического состава. Основанием для расчета служит закон Авогадро - Жерара. По этому закону в равных объемах газов при одинаковых условиях давления и температуры содержится одинаковое количество молекул. Следовательно, объем 1 граммолекулы газа при определенных условиях давления и температуры будет величиной постоянной для всех газов, независимо от их свойств и состава. [27]
Основой для расчета необходимого количества воздуха являются уравнения реакций горения горючих элементов, входящих в состав топлива. [28]
 |
Значения парахора и отношения JP / M для различных ВВ. [29] |
Некоторое изменение рг возможно за счет изменения уравнения реакции горения с изменением давления. Однако это изменение невелико, как легко показать на примере ВВ с большой калорийностью, при которой влияние изменения уравнения горения должно быть особенно значительным. [30]
Страницы: 1 2 3 4