Уравнение - скорость - процесс
Cтраница 2
Степень осевого перемешивания обычно не учитывается в движущей силе уравнений скорости процесса. [16]
При протекании процесса во внешнедиффузионной области движущей силой в уравнении скорости процесса (5.2) является разность концентраций реагентов в потоке С0 и на внешней поверхности C F. При этом увеличение Сю способствует увеличению наблюдаемой скорости процесса. [17]
Итак, предварительно определив константы скоростей реакций на базе полученного экспериментального распределения продуктов реакции, мы можем записать уравнение скорости процесса и рассчитать характеристический размер реактора для выбранного режима. Если процесс протекает в промежуточной области, то возникают трудности аналитического порядка, так как решение дифференциального уравнения скорости реакции в частных производных для этой области вызывает значительные трудности. [18]
 |
К примеру XIII-1. / - реакция на поверхности раздела фаз. 2 - реакция в пленке жидкости. [19] |
Теперь найдем условия, при которых зона реакции распространяется до самых границ поверхности раздела фаз и, следовательно, происходит изменение уравнения скорости процесса. [20]
Авторы теории образования граничного слоя при хемосорбции на полупроводниках высказали некоторые предположения в отношении того, каким должно быть в этом случае уравнение скорости процесса. Если, как полагают в этой теории, лимитирующей стадией является образование хемосорбированного иона, то задача состоит в определении скорости перемещения к краю барьера электронов или дырок из твердой фазы и последующей скорости пересечения ими барьера с переходом в адсорбированную фазу. По мере протекания адсорбции высота барьера увеличивается и перенос электрона, приводящий к дальнейшей адсорбции, становится все труднее; таким образом, в общих чертах эта теория удовлетворяет основным требованиям кинетики Рогинского - Зельдовича. [21]
Наличие термического - инициирования обычно осложняет изучение кинетики полимеризации, так как - формально порядок скорости процесса относительно концентрации мономера выше первого. В этом случае в уравнение скорости процесса вводят дополнительный член. [22]
Таким образом, скорость диффузии, а следовательно, и скорость выщелачивания примерно пропорциональны температуре. В общей форме представленное выше уравнение скорости процесса выщелачивания не имеет решения. [23]
Отметим, что, с одной стороны, рассмотренные уравнения прило-жимы к реакциям, описываемым любыми кинетическими уравнениями, поскольку по условию сопротивление процессу со стороны химической реакции пренебрежимо мало в сравнении с сопротивлением, возникающим при переносе вещества. С другой стороны, на форму уравнения скорости процесса в значительной степени влияет стехиометрическое уравнение реакции. Применение разных форм кинетических уравнений показано в примере XIII-1 ( стр. [24]
Способность реагирующих веществ растворяться определяет их перенос из одной фазы в другую. Вследствие этого растворимость оказывает заметное влияние на общую форму уравнения скорости процесса, поскольку именно от указанного фактора зависит протекание реакции в одной или сразу в обеих фазах. [25]
Считая, что в основе процесса лежит цепная радикальная реакция, тормозящаяся водородом, авторы вывели уравнение скорости процесса и на основании экспериментальных данных нашли константы скорости. [26]
Искомыми величинами при расчете массообменных колонн являются их диаметр и рабочая высота. Диаметр колонны определяется объемной скоростью потоков фаз, а для расчета ее высоты необходимо совместно решить уравнения скорости процесса массо-передачи и материального баланса. [27]
В 1913 г. Боденштейном [359] впервые было выдвинуто представление о цепном характере процесса для объяснения чрезвычайно высокого квантового выхода при фотохимическом образовании хлористого водорода. Кроме того, в этой же работе автор предложил метод стационарных концентраций, который позволил выразить концентрацию активных частиц через концентрацию исходных реагентов, исключив первые тем самым из уравнений скорости процесса. Это значительно упрощало расчет скорости реакции. Однако представление Боденштейна, что активным промежуточным продуктом в реакции является электрон, не было подтверждено экспериментально. [28]
Обе реакции сопровождаются выделением большого количества энергии. Так, в случае рекомбинации атомов водорода выделяется 435 кДж / моль, а в случае рекомбинации атомов азота даже 945 кДж / моль. Третье тело, а им может быть молекула инертного газа, отводит эту энергию, и концентрация инертного газа учитывается в уравнении скорости процесса, который становится реакцией третьего порядка. В той же роли могут выступать стенки реакционного сосуда. Таким образом, одна и та же реакция может быть результатом двух различных механизмов. [29]
Применять принцип стационарности при рассмотрении разветвленных цепных реакций нельзя, так как очевидно, что концентрация радикалов не может быть в этом случае стационарной. Этот метод сводится к тому, что к он-центрации всех радикалов, кроме одного, концентрация которого наибольшая, принимаются постоянными. Этот метод в некоторых случаях позволяет упростить задачу нахождения уравнения скорости процесса, которое, несмотря на сделанное упрощение, может оказаться достаточно хорошим приближением. [30]
Страницы: 1 2 3