Уравнение - скорость - реакция
Cтраница 2
Уравнение скорости реакции I порядка оказывается справедливым для всех трех рассматриваемых возможных лимитирующих стадий при протекании реакции в области малых заполнений поверхности [ уравнения (IV.37), (IV.63), (IV.87) ], а также, как будет видно, и для диффузионных областей. [16]
Уравнение скорости реакции нулевого порядка характеризует закономерности процесса, в котором лимитирующими стадиями являются поверхностный акт реакции или десорбция. [17]
Уравнение скорости реакции радикальной полимеризации справедливо для уже развившейся реакции, поэтому отклонения от этого выражения наблюдаются в начале и особенно в конце процесса полимеризации. [18]
Из уравнения скорости реакции опргдэлить, должна ли полученная кривая проходить через начало координат. [19]
Используя уравнение скорости реакции [ уравнение ( 13) ], можно показать, почему скорость такого типа реакции возрастает при понижении рН, но достигает некоторого предела при рН, более низких, чем р / Са кислоты, сопряженной с азотистым основанием. При низких величинах рН амин протонируется. В результате за счет уменьшения концентрации свободного азотистого основания понижается концентрация промежуточного продукта присоединения. Однако, с другой стороны, дегидратация катализируется кислотами. Такое понижение скорости нельзя объяснить уравнением ( 13), поэтому оно должно быть видоизменено. Далее, добавляя новые члены к уравнению ( 13), можно было бы объяснить увеличение скорости реакции сверх предсказываемого первоначальным уравнением. Однако объяснить понижение скорости ниже предсказываемой можно лишь в том случае, если предположить, что происходят изменения в стадии, определяющей скорость реакции. Колоколообразные кривые зависимости скорости реакции от рН наблюдаются в тех условиях, когда общий кислотный катализ не оказывает заметного влияния на наблюдаемую скорость реакции и когда в значения констант скоростей реакций внесены поправки на общий кислотный катализ. Для подобных процессов это вполне закономерно. Действительно, уменьшение рН приводит к постепенному увеличению скорости дегидратации, а также к понижению скорости присоединения по карбонильной группе свободного азотистого основания, поскольку последнее при этом становится протонированным. [20]
В уравнение скорости реакции твердые вещества не вводят, так как они реагируют не всей массой, а только поверхностью. [21]
 |
Единицы измерения константы скорости элементарных реакций. [22] |
В уравнения скорости реакций согласно закону действующих масс должны войти концентрации реагирующих веществ и коэффициенты пропорциональности, которые носят название констант скорости реакции. Эти константы являются размерными величинами. [23]
Помимо уравнения скорости реакции для полимеризационного процесса весьма важной кинетической характеристикой является степень полимеризации. Среднечисловую степень полимеризации Рп можно определить как общее число заполимеризованных мономерных звеньев, деленное на число полимерных цепей. [24]
Обычно уравнение скорости реакции определяют экспериментально и пользуются им, когда исследуют механизм реакции. [25]
 |
К примеру XIV - l. [26] |
Вывести уравнение скорости реакции, применяя дифференциальный метод анализа. [27]
Выведите уравнение скорости реакции, если образование свободных радикалов происходит с постоянной скоростью. [28]
Если уравнение скорости реакции может быть приведено к линейному виду относительно неизвестных кинетических констант, то для их отыскания может быть с успехом применен способ наименьших квадратов. Основная трудность при использовании этого способа для расчета констант заключается в линеаризации кинетических уравнений, так как довольно часто уравнения имеют такой вид, что их линеаризация не может быть проведена ни одним из известных методов. Обычно лучше всего поддаются линеаризации кинетические уравнения, составленные в виде степенной зависимости, когда для линеаризации можно применить либо разложение в ряд Тейлора, либо просто логарифмирование. В ряде случаев, в частности, для кинетических уравнений Хоугена - Ватсона, к линейному виду уравнения можно перейти с применением искусственных подстановок и приемов. Два из этих методов, использующих для расчета констант способ наименьших квадратов, изложены ниже. [29]
Поэтому уравнение скорости реакции нитрования в общем виде ( как в разведшной H2SO4, так и в олеуме) может быть. [30]
Страницы: 1 2 3 4